Question

（2）25℃時，NH₃?H₂O電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-11，計算0.5mol/L氨水的pH約為

 

．（已知lg3≈0.5）在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)氨水電離生成等量的銨根離子和氫氧根離子，由電離平衡常數(shù)求出平衡時氫氧根離子的濃度；25℃時時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-11，pH=11.0，c（OH^-）=0.001mol/L，以此計算．

解答： 解：已知氨水電離生成等量的銨根離子和氫氧根離子，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為Kb=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

c(OH-)2

c(NH3?H2O)

=

c(OH-)2

0.5mol/L

=1.8×10^-5 ，所以c（OH^-）=3×10^-3mol/L，則c（H⁺）=

1

3

×10^-11mol/L，所以pH=11.5；
25℃時時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-11，pH=11.0，c（OH^-）=0.001mol/L，殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

=

1.8×10-11

(0.001)2

=1.8×10^-5mol/L，
故答案為：11.5；1.8×10^-5mol/L．

點評：本題考查了平衡常數(shù)的計算，Ksp的應用等，注重了基礎原理的應用，本題難度較大．