【題目】下圖配制450mL1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意圖，下列說法正確的是

A.圖①中應稱得NaOH 18.0 g

B.未進行④和⑤的操作，所配溶液濃度將偏大

C.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不必再加水至刻度線

D.步驟②后應將溶液立即轉移到容量瓶中，防止藥品變質

【答案】C

【解析】

A. 沒有規(guī)格為450mL的容量瓶，應選用500mL的容量瓶，應稱得NaOH 20.0g，A選項錯誤；

B. ④和⑤的操作是洗滌，如果沒有洗滌，并把洗滌液轉移到容量瓶中，溶質將偏少，所配溶液濃度將偏低，B選項錯誤；

C. 定容后把容量瓶倒置搖勻，液面低于刻度線，但不影響濃度，所以不必再加水至刻度線，如果加水，反而使?jié)舛绕停?/span>C選項正確；

D. 溶解后應先冷卻到室溫，再溶液轉移到容量瓶中，否則配好后，溶液體積因冷卻而減小，使所配溶液濃度偏大，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。

(3)③中調節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數(shù)為____________%。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A. a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B. a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

C. 用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小

D. a、b、c三點溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。

據(jù)圖回答下列問題：

(1)寫出A、C、D的結構簡式：

A________，C________，D________。

(2)寫出①②兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

①________________________________(反應類型____________)。

②________________________________(反應類型____________)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A.同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產生的氫氣體積后者大

B.pH相同的HA、HB溶液，物質的量濃度HA＜HB

C.若1＜a＜4，則HA、HB都是弱酸

D.體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2F2可以發(fā)生反應：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是

A.若生成2.24 L HF，則轉移0.4 mol電子B.HF是氧化產物

C.O2F2既是氧化劑又是還原劑D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A.溶液中通入少量：

B.溶液中加入NaC1O溶液：

C.用氨水吸收過量的：

D.溶液中加入氫碘酸：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）

A.v正（NH3）＝2v逆（CO2）

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中．正確的是（ ）

A. 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案