Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
• C．0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合：
  NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O
• D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺ 

  △   .

   Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析：A、電荷不守恒；
B、醋酸是弱電解質(zhì)；
C、依據(jù)所給離子的量結(jié)合離子反應(yīng)順序分析計(jì)算判斷；
D、過(guò)量的鐵和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；

解答：解：A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；故A錯(cuò)誤；
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：SiO₃^2-+2CH₃COOH=H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-；故B錯(cuò)誤；
C、.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合離子反應(yīng)順序是先沉淀在和銨根離子反應(yīng)，再沉淀溶解，所以反應(yīng)的離子方程式為，NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O；故C正確；
D、濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+2NO₃^-+4H⁺ 

△   .

 Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O；故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書(shū)寫(xiě)方法，主要考查離子方程式的電荷守恒、弱電解質(zhì)的判斷，量不同產(chǎn)物不同，關(guān)鍵是離子反應(yīng)順序的理解和判斷．