下列實(shí)驗(yàn)中，所采用的分離或提純與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

 

 

B

【解析】

試題分析：A．乙醇與水互溶，用萃取無(wú)法分離溶于水中的碘, A錯(cuò)誤；B加熱,使碘升華為氣態(tài),再冷凝,將其還原為固態(tài),B正確；C．硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，可以用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀固體中混有的氯化鈉，C錯(cuò)誤；D．除去NaOH溶液中的硫酸鈉，加入氯化鋇，會(huì)引入雜質(zhì)，D錯(cuò)誤，選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。用提純的NaCl配制250mL 2．00 mol·L-1 NaCl溶液。

①所用定容儀器的名稱和規(guī)格為 。

②計(jì)算后，需稱出NaCl質(zhì)量為___________g。

③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。

A搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶

④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響， 在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。

A 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線： 。B 稱量時(shí)砝碼生銹： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L密閉容器內(nèi)充入5molA和2．5 molB使之發(fā)生反應(yīng)：

，經(jīng)過(guò)5 min反應(yīng)達(dá)到平衡經(jīng)測(cè)定C的平均反應(yīng)速率0．1mol．下列敘述中正確的是

A．恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

B．達(dá)到平衡時(shí)，B比A的轉(zhuǎn)化率小

C．A的平均反應(yīng)速率為0．1

D．B的平衡濃度為0．25 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的順序?yàn)镾O2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用離子方程式：來(lái)表示的該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A．硝酸鋇溶液與稀硫酸

B．稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)

C．碳酸鋇與稀硫酸

D．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分散系屬于膠體的是

A．稀豆?jié){ B．FeCl3溶液 C．碘酒 D．食鹽水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川邛崍市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。下列說(shuō)法不正確的是

A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子

B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川邛崍市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是

A．Na+：1s22s22p6B．F?：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2?：1s22s22p6

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）用NaOH固體配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1㎝~2㎝處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶。

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） ；

（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有 ；

使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是 ，實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為 g。

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響： 。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響： 。

③定容時(shí)俯視液面，對(duì)所配溶液濃度的影響： 。

④稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)，對(duì)所配溶液濃度的影響： 。

 

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