一定溫度下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯(cuò)誤的是

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B. 向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C. 該溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4

D. 將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種酸式鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

(1)A是________， Z是________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫出B生成C的化學(xué)方程式：___________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出E和銅反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：簡答題

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

______

______

______

______

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

c(CO2)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

c(CH4)/mol·L-1

c(H2O)/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

求0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH___________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1

C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指

導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱，吸熱，無法確定　)反應(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是__________。（填序號）

a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨

b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500ºＣ左右

d．需要使用過量的N２，提高Ｈ２轉(zhuǎn)化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱ＱkJ，請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____________________________。

(3)常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c(NH4+)=c(Cl?),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。(用ab表示)

(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_______________P2（填“>”、“=”或“<”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會__________。（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）

(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。

②保持溫度仍為T ℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是______________（填序號）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ.下列說法正確的是

A. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

B. 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

D. 若右圖縱坐標(biāo)是正反應(yīng)速率，則反應(yīng)應(yīng)該在絕熱條件下進(jìn)行，圖像最高點(diǎn)為平衡點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

肉桂酸甲酯在醫(yī)藥工業(yè)中可作為有機(jī)合成的中間體，其中一種合成路線如下：

已知：①烴A是最簡單的烯烴

②醛與醛能在一定條件下反應(yīng)，原理如下：

回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）反應(yīng)③的試劑和反應(yīng)條件為___________；反應(yīng)⑩的試劑和反應(yīng)條件為______________；反應(yīng)⑧的反應(yīng)試劑______________（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，其原因是___________________。

（3）反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為______。

（4）H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（5）符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有______種。

①除苯環(huán)外不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1:1:2:2:2的是______（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列圖像的分析正確的是

A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達(dá)到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢

B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)達(dá)平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）

C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質(zhì)班）上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 圖甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明酸性強(qiáng)弱：硝酸>碳酸>硅酸

B. 圖乙制備金屬錳

C. 圖丙滴定管中溶液的液面讀數(shù)為22.40mL

D. 圖丁檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸加熱至170℃產(chǎn)生的氣體，必須有除雜裝置X

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同步練習(xí)冊答案