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9．對于反應A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改變下列條件會使反應速率增大的是（　　）
A．添加A物質B．升高體系溫度C．及時分離出C物質D．減少B物質

分析 決定化學反應速率快慢的因素有內因和外因，反應物本身的性質（內因），溫度、濃度、壓強、催化劑等為影響化學反應速率的外界因素，注意A為固體的特點，以此解該題．

解答 解：A．A為固體，加入固體，濃度不變，則反應速率不變，故A錯誤；
B．升高體系的溫度，所有化學反應的反應速率均加快，故B正確；
C．及時分離出C物質，濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；
D．減少B物質，濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意把握影響反應速率的因素，注重相關知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鐵元素是中學化學中討論最多的過渡元素，它能形成眾多重要的合金及化合物．
（1）鐵制品易生銹，在如圖所示鐵閘中的A、B、C三點中，C點的電極反應方程式為Fe-2e-=Fe2+將此鐵閘與電源的負極相連可起到保護該鐵閘的作用．對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中的一個反應的方程式為：請配平該反應方程式．
6Na2FeO2+1NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+1NH3↑+7NaOH
（2工業(yè)上FeCl3溶液常用于作H2S氣體的吸收劑（可得到一種黃色的固體），相應反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（3）FeI2溶液呈淺綠色，向該溶液中加入少量雙氧水后溶液變成淺黃色，變黃色的原因有多種可能，你認為是有I2生成，為證明你的假設是正確的，還需要的一種試劑是淀粉，假設你的看法是正確的，寫出溶液變成淺黃色時反應的離子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（4）向濃度均為0.1mol•L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當兩種金屬離子沉淀完全時，溶液中c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×10-18（已知：Ksp（FeS）=6.5×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．Cl2與I2在一定條件下發(fā)生反應：Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl，當把方程式配平后，氧化劑與還原劑之比為5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵、醛基-CHO、羧基-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．中和相同體積、相同pH的 NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2O三種溶液，所用相同濃度HCl溶液的體積依次分別是V1、V2、V3．則這三者的關系是（　�。�
A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1=V2＜V3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電子式，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成n mol H2O和n mol CO2．則該有機物的組成必須滿足的條件是（　�。�
A．分子中C、H、O的個數比為1：2：1B．分子中C、H的個數比為1：2
C．該有機物是烯烴、符合通式CnH2nD．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，H2SO4只起催化作用的是（　�。�
A．乙醇與乙酸的酯化反應
B．乙醇在140℃時脫水生成乙醚
C．乙酸乙酯的水解反應
D．乙醇與H2SO4、溴化鈉共熱制取溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在常溫下濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液的pH如表：
溶質NaHSO3CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH5.88.89.711.610.311.111.3
①多元弱酸的正鹽是分步水解的，第一步水解比第二步水解程度大得多，產生此規(guī)律的原因是第一步水解生成的OH-對第二步有抑制作用．
②根據表中數據判斷，常溫時下列反應不能成立的是ab（填編號）．
a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2
b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
（2）已知在t℃，某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，且a+b=16．
向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如表所示：
序號Ba（OH）2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH
122.00010
222.0018.009
322.0022.008
假設混合時體積變化忽略不計，則c為10-6mol/L．

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