6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．0.3molFeI2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

分析 A．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉；
B．碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣先氧化碘離子再氧化二價(jià)鐵離子；
C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)溶液呈中性；
D．氯化銀為固體，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．苯酚中加入Na2CO3溶液中，離子方程式：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-，故A正確；
B.0.3molFeI2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)，離子方程式2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++68l-+3I2，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)后溶液呈中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．AgCl溶于氨水的化學(xué)方程式：AgCl+2NH3•H2O═Ag（NH3）2Cl+2H2O，故離子方程式為：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）在ClO2 的制備方法中，有下列兩種常用制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其中方法二制備的ClO2 更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是方法二制備的ClO2中不含Cl2．
（2）我國最近成功研制出制取ClO2 的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．
（3）消毒時(shí)，ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成兩種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-．
（4）自來水廠用ClO2 處理后的水中，要求ClO2 的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2 的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3 溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I - ）
Ⅲ．重復(fù)上述操作2～3次．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖乙所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；
②確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色；
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675 mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將足量的稀鹽酸加入到下列固體中，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3B．Fe（NO3）2C．NaHSO4D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液
③向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2．
A．①③④B．只有①④C．只有②③D．只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，用反應(yīng)物和生成物濃度變化表示反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)速率比一定等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比．
（2）可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始濃度為2mol•L-1，2min后SO2的濃度為1.8mol•L-1，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.1mol/（L•min），用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（3）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積，則生成SO3的速率將增大，增大O2的濃度時(shí)，反應(yīng)速率將增大，使用V2O5作催化劑時(shí)，反應(yīng)速率將增大，降低溫度時(shí)，反應(yīng)速率將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H3═△H1+2△H2B．△H3═△H1+△H2C．△H3═△H1-2△H2D．△H3═△H1-△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．材料科學(xué)發(fā)展日新月異．
（1）某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談�，基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式是3d84s2．某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖6所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號(hào)）．
A．氫鍵       B．離子鍵       C．共價(jià)鍵       D．金屬鍵        E．配位鍵
（2）某金屬M(fèi)與C60可制備一種超導(dǎo)材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該材料的化學(xué)式為M3C60．

（3）碳的一種同素異形體--石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，碳原子的雜化方式sp2，圖3虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為4個(gè)．
（4）有機(jī)太陽能固體電池材料含有高純度C60，其結(jié)構(gòu)如圖4，ImolC60分子中π鍵的數(shù)目為30NA，C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖5，則一個(gè)C60分子周圍有12個(gè)緊鄰C60分子，其固體屬于分子晶體．C60能在溶劑二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是C60與二氧化硫都是非極性分子，相似相溶，而水是極性分子．已知該晶胞的密度為ρ g•cm-3則兩個(gè)最近C60間的距離為$\frac{1}{\sqrt{2}}\root{3}{\frac{2880}{ρ×{N}_{A}}}×1{0}^{7}$ nm（列出計(jì)算式，已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．室溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）═c（OH-）
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）═c（Cl-）
C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（SO42-）
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L．求：
（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率大��；
（2）2s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；
（3）2s時(shí)B的物質(zhì)的量大��；
（4）最終C的濃度不能（填“能”或“不能”）達(dá)到2mol/L．

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