Question

有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素編號(hào)	相關(guān)信息
U	所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等．
V	基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)相等．
W	基態(tài)時(shí)，2P軌道處于半充滿狀態(tài)
X	與W元素處于同一周期，且X第一電離能小于W的第一電離能

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中6鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為

 

，其中心原子采取

 

雜化；V和W原子結(jié)合形成的V₃W₄晶體，其硬度比金剛石大，則V₃W₄晶體中含

 

鍵，屬于

 

晶體．乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子．乙和丙的化學(xué)式分別是：

 

、

 

，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為乙

 

丙（填“＞”或“＜”），原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：U所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等，故U為氫；
V基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)相等，則核外電子排布為1s²2s²2p²，則V為碳元素；
W基態(tài)時(shí)，2p 軌道處于半充滿狀態(tài)，核外電子排布為1s²2s²2p³，則W為氮元素；
X與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離，故X為氧元素；據(jù)此分別填空即可．

解答： 解：U所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等，故U為氫；
V基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)相等，則核外電子排布為1s²2s²2p²，則V為碳元素；
W基態(tài)時(shí)，2p 軌道處于半充滿狀態(tài)，核外電子排布為1s²2s²2p³，則W為氮元素；
X與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離，故X為氧元素；
H和C形成的化合物，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，故該化合物為乙烯，乙烯中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為5：1，碳原子采取sp²雜化；C和N形成C₃N₄，其硬度比金剛石大，故為原子晶體，C-N為共價(jià)鍵；C和H形成的18電子化合物為C₂H₄，O和H形成的18電子化合物為H₂O₂，兩者都為分子晶體，由于雙氧水中含有氫鍵，故沸點(diǎn)：H₂O₂＞C₂H₄，
故答案為：5：1；sp²；共價(jià)；原子；C₂H₄；H₂O₂；＜；H₂O₂分子間存在氫鍵，C₂H₆分子間不存在氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律、原子晶體、核外電子排布、氫鍵以及配位數(shù)的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，難度中等．