關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是     （　　）
A、鋅棒為正極
B、銅棒上發(fā)生還原反應
C、正極反應為Cu-2e-=Cu2+
D、電流從鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池中，活潑金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應式為2H++2e-=H2↑，原電池中電子由負極流向正極．
解答： 解：A、鋅棒為負極，故A錯誤；
B、銅棒為正極，正極發(fā)生還原反應，故B正確；
C、正極反應式為2H++2e-=H2↑，故C錯誤；
D、電流從正極Cu經(jīng)外電路流向Zn，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原電池，利用氧化還原反應來分析電極反應是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉工作原理來解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、油脂屬于酯類
B、油脂的氫化又叫油脂的硬化
C、淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構(gòu)體
D、葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷下列說法（填“對”或“錯”）．
（1）甲醛、一氧化碳、氡是常見的室內(nèi)空氣污染物．
 

（2）含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染．
 

（3）煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑．
 

（4）使用明礬作混凝劑，可吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
②物質(zhì)的量溶液相同時，鋅粒跟鹽酸反應的速率比跟醋酸反應的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2       
④0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性．
A、①②③B、②③④
C、①③④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖1）．關(guān)于兩容器中反應的說法正確的是（　�。�
A、甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)
B、兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示
C、兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同
D、在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A、液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w
B、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C、二氧化硅和鐵分別受熱熔化
D、食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
C、犧牲陽極陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕
D、用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測定該溶液pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為0.8515.20.2g該樣品與100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應），生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質(zhì)量約為（　�。�
A、78B、140
C、156D、172

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法錯誤的是（　�。�
A、用KI淀粉試紙和食醋無法檢驗加碘鹽中是否含有碘
B、足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2
D、途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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