(2011?朝陽區(qū)二模)某同學(xué)利用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng),過程如下:
Ⅰ、取一段銅絲,用稀硫酸除去銅銹〔主要成分是 Cu2(OH)2CO3
Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)很多的螺旋狀
Ⅲ、按如圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑
(1)過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
;
(2)過程Ⅱ?qū)€~絲做成螺旋狀的目的是
增大銅絲與酸的接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率
增大銅絲與酸的接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率

(3)過程Ⅲ的后續(xù)操作如下:
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,操作是
打開止水夾a和b,從注射器中推入空氣
打開止水夾a和b,從注射器中推入空氣
.當(dāng)紅棕色氣體較多時,輕抽注射器使反應(yīng)停止,關(guān)閉a,取下注射器.生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

②控制b和分液漏斗活塞,玻璃管充滿稀硝酸時,關(guān)閉b打開a,可見無色氣體.稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
將玻璃管中的NO2排出
將玻璃管中的NO2排出

(4)將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中,發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致.結(jié)果如下表所示:
實驗編號 水溫/0C 液面上升高度
1 25 超過試管
2
3
2 50 不足試管
2
3
3 0 液面上升超過實驗1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是
溫度越低,進(jìn)入試管中的溶液體積越多
溫度越低,進(jìn)入試管中的溶液體積越多
;
②查閱資料:
a.NO2與水反應(yīng)的實際過程為:2NO2+H2O═HNO2+HNO3  3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O
b.HNO2不穩(wěn)定.
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
溫度低,HNO2分解量減少,分解產(chǎn)生的NO氣體量減少,且生成的NO所占體積小,所以進(jìn)入試管中的溶液體積增大
溫度低,HNO2分解量減少,分解產(chǎn)生的NO氣體量減少,且生成的NO所占體積小,所以進(jìn)入試管中的溶液體積增大
分析:(1)稀硫酸和銅銹反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水;
(2)根據(jù)外界條件(反應(yīng)物接觸面積)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析;
(3)①根據(jù)氣體壓強對濃硝酸的影響分析;
②玻璃管中存有二氧化氮,影響稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮的實驗,利用稀硝酸排出二氧化氮氣體;
(4)①根據(jù)表格分析溫度和液面上升高度的關(guān)系;
②通過表格中溫度和液面上升高度的關(guān)系,分析亞硝酸的分解對液面上升高度的影響.
解答:解:(1)稀硫酸和銅銹反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水,
故答案為:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O;
(2)反應(yīng)物的接觸面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,當(dāng)將銅絲做成螺旋狀時增大了銅和硝酸的接觸面積,提高了化學(xué)反應(yīng)速率,
故答案為:增大銅絲與酸的接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率;
(3)①利用錐形瓶中氣壓將濃硝酸壓入玻璃管使?jié)庀跛岷豌~反應(yīng),要想使該實驗發(fā)生,需將止水夾a和b打開,從注射器中推入空氣;銅和濃硝酸反應(yīng)生成碳酸銅、二氧化氮和水,
故答案為:打開止水夾a和b,從注射器中推入空氣;Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
②玻璃管中存有二氧化氮,影響稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮的實驗,如果控制b和分液漏斗活塞,玻璃管充滿稀硝酸時,關(guān)閉b打開a,排出了二氧化氮,所以可見無色氣體.所以稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖牵簩⒉AЧ苤械腘O2排出,
故答案為:將玻璃管中的NO2排出;
(4)①根據(jù)表格知,溫度越低,進(jìn)入試管中的溶液體積越多,
故答案為:溫度越低,進(jìn)入試管中的溶液體積越多;
②HNO2不穩(wěn)定,分解生成一氧化氮,溫度越低,進(jìn)入試管中的溶液體積越多,說明HNO2分解產(chǎn)生的NO氣體量越少,一氧化氮所占體積越小,進(jìn)入試管中的溶液體積越多,
故答案為:溫度低,HNO2分解量減少,分解產(chǎn)生的NO氣體量減少,且生成的NO所占體積小,所以進(jìn)入試管中的溶液體積增大.
點評:本題以硝酸的性質(zhì)為載體考查了銅和硝酸的實驗,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
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(2011?朝陽區(qū)二模)下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是( �。�
實驗 現(xiàn)象 離子方程式
A
在空氣中放置一段時間后,溶液呈藍(lán)色
4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
C
溶液由黃綠色變?yōu)闊o色
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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(2011?朝陽區(qū)二模)下列說法不正確的是( �。�

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(2011?朝陽區(qū)二模)下列說法不正確的是( �。�

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(2011?朝陽區(qū)二模)下列敘述中的兩個量,前者一定大于后者的是(  )

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(2011?朝陽區(qū)二模)某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料.合成路線如下:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3OH
CH3OH

(2)B中的官能團名稱是
碳碳雙鍵和酯基
碳碳雙鍵和酯基

(3)D→E的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 ②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是

已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為32.
②RCOOR′+R″OH
H+
RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
(5)E的名稱是
對二甲苯
對二甲苯

(6)G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有
12
12
種.
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②1mol能與足量的NaHCO3,溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體
(7)寫出由合成的流程圖.(注明反應(yīng)條件)

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