有機(jī)高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過(guò)縮聚形成．如100個(gè)乙二酸分子與100個(gè)乙二醇分子發(fā)生縮聚，當(dāng)形成一條聚酯鏈時(shí)，其（平均）式量達(dá)到最大（如圖所示，其式量為11618）．為降低聚酯鏈的長(zhǎng)度與平均式量，可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對(duì)用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團(tuán)，從而無(wú)法再連接增長(zhǎng)．現(xiàn)有100個(gè)乙二酸分子與105個(gè)乙二醇分子恰好完全反應(yīng)，且聚酯鏈無(wú)法再增長(zhǎng)．

（1）共形成
 
條聚酯鏈．
（2）計(jì)算所得聚酯的平均式量．
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）根據(jù)題給信息可知乙二醇多一個(gè)就讓反應(yīng)不能繼續(xù)；
（2）根據(jù)（1）得到的聚酯鏈個(gè)數(shù)計(jì)算每條鏈需要乙二酸和乙二醇的個(gè)數(shù)根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算．
解答： 解：（1）乙二醇多一個(gè)就讓反應(yīng)不能繼續(xù)，多5個(gè)就是5條聚酯鏈，故答案為：5；
（2）每條聚酯鏈的式量=20個(gè)乙二酸+21個(gè)乙二醇-40個(gè)水=20×90+21×62-40×18=2382，故答案為：2382．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了聚合反應(yīng)和酯化反應(yīng)，中等難度．關(guān)鍵要從題給信息：使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團(tuán)，從而無(wú)法再連接增長(zhǎng)得出：每多一個(gè)乙二醇就讓反應(yīng)不能繼續(xù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）．
元素代號(hào)XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37646670154
主要化合價(jià)+1-1-2+5、-3+1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B、Z與X之間形成的化合物具有還原性
C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D、Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分 CaO P2O5 SO3 CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
（1）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留兩位小數(shù)）．
（2）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4
 
g（保留兩位小數(shù)）．
（3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
（4）若工廠用磷灰石中Ca3（PO4）2為原料同時(shí)生產(chǎn)H3PO4和Ca（H2PO4）2，市場(chǎng)上1mol H3PO4的利潤(rùn)是a元，1mol Ca（H2PO4）2的利潤(rùn)是b元．由100mol原料Ca3（PO4）2制得的二種產(chǎn)品的利潤(rùn)共為y元，產(chǎn)品H3PO4和Ca（H2PO4）2的物質(zhì)的量之比
n[H3PO4]
n[Ca(H2PO4)]2
=x，試求y與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
：
（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是
 
；a．一定有    b．一定沒(méi)有   c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為
 
；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為
 
；
（7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是
 
．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是
 
．（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O．
（4）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應(yīng)式為
 
．放電時(shí)正極附近溶液的pH
 
．
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖．
（1）試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．該反應(yīng)的活化能是
 
kJ?mol-1．
（2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的活化能為
 
kJ?mol-1．
（3）圖2是某學(xué)生模仿圖1畫(huà)出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=
 
kJ?mol-1，E4=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在50℃和1.01×105Pa時(shí)，相同質(zhì)量的SO2和SO3的體積比是
 
，密度比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知中和熱為△H=-57.4 kJ?mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A的分子式為C4H8Cl2，分子中只有一個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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同步練習(xí)冊(cè)答案