Question

(8分)煤燃燒的反應熱可通過以下兩種途徑來利用：

a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；

b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①，b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②，H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④

回答：（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)_______________________________

（2）上述四個熱化學方程式中的哪個反應ΔH>0________。

（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是________。

A．a比b多 B．a比b少[來源C．a與b在理論上相同

（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為______________。

 

Answer 1

（1）煤的利用率高；變成氣體以后，運輸方便；使燃燒充分 （2）反應② （3）C （4）E1＝E2＋E3＋E4

【解析】

試題解析：（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸，（2）因為燃燒反應均為放熱反應，①③④為燃燒反應，所以放熱反應，②為吸熱反應；（3）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，則等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量相同； （4）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，所以①=②+③+④，則能量為E1=E2+E3+E4。

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算