化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．現(xiàn)提供H2燃燒反應中有關物質(zhì)的化學鍵鍵能：H-H　Q1 kJ/mol、H-O　Q3 kJ/mol、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ/mol．請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量．
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：化學反應的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵要吸熱，形成新鍵要放熱，不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的能量不同，根據(jù)圖象各狀態(tài)的變化的能量進行分析．
解答： 解：①過程為2molH-H鍵和1molO-O鍵斷裂，吸收能量為2Q1+Q2；②過程4mol氣態(tài)H原子和2mol氣態(tài)O原子形成2mol氣態(tài)H2O的過程，放出能量為4Q3；④過程為2molH2和1molO2生成2mol氣態(tài)H2O的過程，放出的能量為4Q3-（2Q1+Q2）；⑤過程為2mol液態(tài)水生成氣態(tài)水的過程，需要吸收熱量，
故答案為：①2Q1+Q2；②放出；③4Q3；④4Q3-（2Q1+Q2）；⑤吸收．
點評：本題考查反應熱的計算和判斷，題目難度不大，注意從化學鍵的角度計算反應熱的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol-CHO含15NA個電子
B、用鉛蓄電池和惰性電極電解足量CuSO4溶液時，當消耗0.2molH2SO4時，陰極上產(chǎn)生6.4gCu
C、標況下1L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為
6NA
22.4
D、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳氫共價鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（　�。�
A、體積 ③＞②＞①＞④
B、密度②＞③＞④＞①
C、質(zhì)量②＞①＞③＞④
D、氫原子個數(shù)①＞③＞②＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關系，不正確的是（　�。�
 XYZH
A分散系膠體溶液煙
B電解質(zhì)酸堿含氧酸
C元素周期表的縱列主族副族鹵族
D氧化物酸性氧化物堿性氧化物非金屬氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X中元素的化學價為
 
．
（3）根據(jù)上述反應可推知
 
．
a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3    b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
c．還原性：AsH3＞X         d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號．請回答下列問題：

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：
 
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
 
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
 
兩種物質(zhì)都是氧化物
 
兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色．反應的離子方程式為
 
向制備好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么現(xiàn)象是：
 

（3）納米是長度單位，1納米等于
 
 米，納米科學與納米技術是研究結(jié)構尺寸在l～100nm范同內(nèi)材料的性質(zhì)與應用．
（4）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采經(jīng)測定已知n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性強弱順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞I2．某同學為驗證其中某些離子的氧化性進行如下實驗．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至過量．
（1）開始滴加KBrO3溶液時的現(xiàn)象為
 
，此時溶液中I-完全被氧化時轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是
 
．
（3）滴加KBrO3溶液至過量時觀察到溶液褪色，其可能的原因是（用化學方程式表示）
 
，通過該反應
 
（填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是
 
．
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知將濃鹽酸溶液滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃硫酸、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)．
（1）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式（配平）
 
．
（2）該反應氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�
A、54g H2O
B、56g Fe
C、2mol CO2
D、8g H2

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