Question

將KClO₃、I₂各0.02mol加入12g 36.5%的鹽酸中，I₂恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），過濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學(xué)式可能是（　�。�

• A、I₂Cl₆
• B、HClO
• C、IClO
• D、KIO₃

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒計算A的質(zhì)量，再根據(jù)Cl原子守恒、I原子守恒確定A中n（Cl）、n（I），進(jìn)而確定是否含有O元素，結(jié)合原子物質(zhì)的量之比確定化學(xué)式．

解答： 解：橙紅色晶體A在常溫下就有升華現(xiàn)象，是共價化合物，不含鉀元素，根據(jù)K元素守恒，可知最終收集的KCl為0.02mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒，可知A的質(zhì)量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol-8.7g-0.02mol×74.5g/mol=9.34g
根據(jù)Cl原子守恒，可知A中n（Cl）=0.02mol+

12g×36.5%

36.5

-0.02=0.12mol，根據(jù)I原子守恒確定A中n（I）=0.04mol，故m（Cl）+m（I）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故A不含O元素，只由Cl、I兩種元素組成，且n（I）：n（Cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故選項中A符合，
故選A．

點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，關(guān)鍵是利用守恒思想進(jìn)行解答，難度中等．