甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

(1) 高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ·mol－1

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學方程式為_______________________________

(2) 如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。

① a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________________________________________________

② 電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________；

③ 在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化1.28 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_______L(標準狀況下)。


(1)2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)   ΔH＝－46 kJ·mol－1

(2)①CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O　

②變小     不變　

③0.112


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極  ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D  ③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡  ④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為：（    ）

    A．A>B>C>D      B．A>C>D>B       C．C>A>B>D     D．B>D>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：


完成下列問題

（1）羥基的電子式        ，二氧化碳的電子式          ，乙酸中官能團的名稱             丁烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式           

（2）苯和濃HNO3反應(yīng)的化學方程式                     ，反應(yīng)類型為      ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

以下關(guān)于這三種有機物的說法中，不正確的是（      ）

A．都能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B．一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

C．只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

D．1 rnol阿司匹林最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


將四個分別盛有足量硫酸銅溶液、氯化銅溶液、氫氧化鉀溶液、氯化鈉溶液的電解槽串聯(lián)，用惰性電極電解一段時間后四個電解槽兩極共產(chǎn)生氣體在同溫同壓下的體積之比為（      ）

A.1:1:2:2            B. 1:2:3:4            C. 1:2:2:1            D.2:2:2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：


［化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                       。

（2）MX3－的空間構(gòu)型                           （用文字描述）。

（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是_______________________________

_______________________________________________________________________。

（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為                        。

（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為                        。

（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為                        。

（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：（　　�。�

①2MoS2＋7O2=(高溫)2MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；

③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中   

B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H2MoO4是一種強酸

D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量比為3:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A．CaO + H2O = Ca(OH)2                          B．C + H2O CO + H2

C．NaOH + HCl = NaCl + H2O              D．2Mg + CO22MgO + C

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科目：高中化學 來源： 題型：


可以將氧化還原反應(yīng)2H2＋O2＝2H2O設(shè)計成原電池。

（1）利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為_________________________
___________；負極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)，則負極的電極反應(yīng)式為________________________
_____________，當導線中通過4 mol電子時，需消耗______mol的KOH；將4 mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為_______mol。

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