Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于某一反應中的反應物和生成物．下列敘述不正確的是（　　）

A．該反應一定為氧化還原反應

B．若NH₄⁺為產物，則Fe³⁺也是產物

C．該反應過程中，溶液的pH不斷增大

D．該反應的離子方程式中，Fe²⁺、NH₄⁺兩者計量數之比為1：8

Answer 1

分析：由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，該反應一定是氧化還原反應；該反應中還原劑（Fe²⁺）與還原產物（NH₄⁺）與物質的量之比為8：1； 反應過程中消耗氫離子溶液PH增大；

解答：解：發(fā)生反應的離子方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，則
A．反應中有元素化合價的變化，所以一定是氧化還原反應，故A正確；
B．依據電子守恒和原子守恒電荷守恒，寫出的氧化還原反應的離子方程式判斷，若NH₄⁺為產物，則Fe³⁺也是產物，故B正確；
C．反應過程中消耗氫離子溶液PH增大，故C正確；
D．該反應的離子方程式中，Fe²⁺、NH₄⁺兩者計量數之比為8：1，故D正錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是根據反應物和生成物結合物質的性質書寫該反應的離子方程式．