在25 ℃、1.01×105 Pa狀態(tài)下，相同容積的甲、乙兩個密閉容器，甲中盛放N2，乙中盛放NO2和N2O4混合氣體。若將甲、乙兩容器同時冷卻降溫到0 ℃，則此時甲、乙兩容器內(nèi)的壓強關系是（    ）

    A．p甲＞p乙                              B．p甲＜p乙   

   C．p甲＝p乙                               D．p甲＝p乙＝1.01×105 Pa

   

解析：降溫，乙中的反應2NO2 (g) N2O4（g）(正反應放熱)，化學平衡向右移動，氣體總量減少，氣壓得更低。

答案：A


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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 OC，1.01×105Pa條件下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7kJ/mol 能自發(fā)進行的合理解釋是


  1. A.
    該反應是熵減反應
  2. B.
    該反應是分解反應
  3. C.
    該反應的焓變效應大于熵變效應
  4. D.
    該反應的熵變效應大于焓變效應

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在25 OC，1.01×105Pa條件下，反應2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進行的合理解釋是

A．該反應是熵減反應
B．該反應是分解反應
C．該反應的焓變效應大于熵變效應
D．該反應的熵變效應大于焓變效應

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在25 OC，1.01×105Pa條件下，反應2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進行的合理解釋是

A．該反應是熵減反應

B．該反應是分解反應

C．該反應的焓變效應大于熵變效應

D．該反應的熵變效應大于焓變效應

 

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在25 OC，1.01×105Pa條件下，反應2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進行的合理解釋是

A．該反應是熵減反應              B．該反應是分解反應

C．該反應的焓變效應大于熵變效應  D．該反應的熵變效應大于焓變效應

 

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