20．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．反應H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達到平衡后，壓縮容器的體積，體系顏色加深
C．反應CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3

分析 勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒夏特列原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒夏特列原理解釋

解答 解：A、加入硝酸銀溶液后，會和HBr之間反應，所以平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B、由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，存在H2+I2?2HI，縮小體積，壓強增大，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C、反應 CO+NO2?CO2+NO （△H＜0），達平衡后，提高溫度會使得平衡逆向移動，二氧化氮濃度增大，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D、增大壓強，有利于2SO2+O2?2SO3正向移動，有利于SO2與O2反應生成SO3，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程，且平衡發(fā)生移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（　�。�
A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．工業(yè)上制取粗硅的化學方程式SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
C．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知下列反應，回答下列問題：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol   ①
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ/mol  ②
（1）CO的燃燒熱為283kJ/mol．
（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol．
（3）．已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則a=496kJ/mol．
化學鍵C=O（CO2）CO
（CO）		O=O
E/（kJ．mol-1）803.51076a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某烴的組成中含碳、氫元素的質量比為6：1，該烴對氮氣的相對密度為2，該烴能與H2發(fā)生加成反應，所得加氫產物的二氯代物有三種同分異構體，則該烴為（　�。�
A．CH2=CH-CH2-CH3B．CH2=CH2C．CH3-CH=CH-CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫下，體積相同pH相同的鹽酸和醋酸，同時加入足量表面積相同的鋅粒，反應剛開始時反應速率鹽酸等于醋酸，反應開始后，反應速率鹽酸小于醋酸，反應結束時，產生氫氣鹽酸小于醋酸．（填大于、小于或等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．相同物質的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是（　�。�
A．所含原子個數(shù)之比為4：3B．所含離子個數(shù)之比為4：3
C．所含氧原子個數(shù)之比為2：1D．所含鈉的質量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應的離子方程式．
①足量稀硝酸與CaCO3反應的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
②稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
③等體積等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結構式H-C≡C-H
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C（CH3）4
（4）順式聚1，3-丁二烯的結構簡式
（5）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名2，5-二甲基-3-己炔
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．可利用以下方法測定鋁鎂合金（不含其它元素）組分含量
【實驗方案一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
（1）利用如圖1裝置反應．
①裝置中導管a的作用是使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下．
②測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：
a、調整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；
b、使裝置內的氣體冷卻至室溫；
c、讀取量氣管中氣體的體積．
這三步操作的正確順序是bac（請?zhí)顚懖襟E代號）．
③實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖2．則產生氫氣的體積為16.00mL．
【實驗方案二】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質量．
（2）問題討論：①實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②若實驗中稱取4.05g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL、質量分數(shù)為5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反應．則NaOH溶液的體積V≥120mL．
③實驗中當鋁鎂合金充分反應后，過濾、干燥（干燥時不發(fā)生化學變化）并稱量固體質量，你認為這樣測出的鋁的質量分數(shù)偏�。ㄌ睢皽蚀_”“偏大”或“偏小”），如果不準確，應該補充的操作是洗滌沉淀（若測量結果準確，此空不填）．
【實驗方案三】：稱量一定質量鋁鎂合金粉末，通純氧使其充分灼燒．
（3）若鋁鎂合金粉末為x g，完全反應后測得固體質量為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數(shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．

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