Question

6．海水占地球總儲水量的97?2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化 （填：物理變化或化學變化）．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品．反應式為：食鹽+H₂O?NaOH+H₂?+Cl₂??未配平?，該反應中食鹽的化學式是NaCl；利用電解所得氣體制36?5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽585t．
（3）近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法流程如下：

請寫出②④的化學反應方程NaOH+SO₂═NaHSO₃、NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化；
（2）根據(jù)元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學式為NaCl；
根據(jù)氯原子守恒計算需要氯化鈉質量；
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水．

解答 解：（1）有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化，根據(jù)題干知，蒸餾只是物質狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質生成，所以屬于物理變化，
故答案為：物理變化；
（2）根據(jù)元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據(jù)原子守恒知，其化學式為NaCl；
根據(jù)氯原子守恒得關系式NaCl----HCl，
設需要氯化鈉的質量為x，
NaCl----HCl
58.5      36.5
x       1000t×36.5%
58.5：36.5=x：（1000t×36.5%）
x=$\frac{1000t×36.5%×58.5}{36.5}$=585t，
故答案為：NaCl；585；
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水，反應方程式為NaOH+SO₃═NaHSO₃；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水，反應方程式為NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑，
故答案為：NaOH+SO₂═NaHSO₃；NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

點評 本題考查海水資源綜合利用，涉及化學方程式的書寫、物質性質判斷、物理變化判斷等知識點，側重考查基礎知識，熟悉常見元素化合物知識即可解答，題目難度不大．