【題目】某洗衣粉不僅能除去汗?jié)n，而且有較強(qiáng)的除去血漬、奶漬等污物的能力，這是因?yàn)樵撓匆路壑屑尤肓耍ā　。?/span>
A.食鹽
B.淀粉酶
C.蛋白酶
D.酒精

【答案】C
【解析】食鹽、淀粉酶、酒精不能除去蛋白質(zhì)；蛋白酶能夠分解蛋白質(zhì)，可以很好地除去血漬、奶漬，所以這種洗衣粉中含有蛋白酶．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
B.順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C.nOH的結(jié)構(gòu)中含有酯基
D.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比是

A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于圖示的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖①可表示恒溫恒壓條件下充入H2(g)和I2(g)，t1時(shí)達(dá)到平衡，相同條件下t2時(shí)又充入一定量HI(g)，t3時(shí)再次達(dá)到平衡

B. 圖②表示用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿MOH溶液的滴定曲線，由此可判斷出使用的酸堿指示劑為酚酞

C. 圖③表示反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以判斷可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)△H>0,且m+n>p

D. 由圖④判斷除去CuSO4溶液中雜質(zhì)Fe3+,可向溶液中加入適量固體NaOH,調(diào)pH為4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)總過(guò)程△H<0

B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C. 總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為mL．
（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積．
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡．
C.第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗．
E.滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C=mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗酸藥是一類能中和胃酸過(guò)多的藥物．下列不能作為抗酸藥有效成分的是（ ）
A.NaHCO3
B.CaCO3
C.Al（OH）3
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意回答下列問(wèn)題
（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（4）（II）某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度（t2）/℃

溫差（t2﹣t1）/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

①

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

②

25.1

25.1

25.1

28.4

3.3

③

25.1

25.1

25.1

28.5

3.4

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比熱容c═4.18×10﹣3 kJg﹣1℃﹣1 ， 則該反應(yīng)的中和熱為△H= ．
（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 ．
（6）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年我國(guó)各省夏季的熱浪似乎比往年來(lái)得早而猛。在烈日下堅(jiān)守的建筑工人，此時(shí)應(yīng)多喝

（ ）

A．鹽汽水 B．碳酸型飲料

C．蛋白型飲料 D．純凈水

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同步練習(xí)冊(cè)答案