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工業(yè)用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染，宜采取的方法是（　　）
A、Cu
HNO3(稀)
Cu（NO3）2
B、Cu
H2SO4(濃)
△
CuSO4
Ba(NO3)2溶液
Cu（NO3）2
C、Cu
空氣
△
CuO
HNO3(稀)
Cu（NO3）2
D、Cu
HNO3(濃)
Cu（NO3）2
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,制備實驗方案的設計
專題：元素及其化合物
分析：A、會生成NO，污染環(huán)境；
B、會生成二氧化硫，污染環(huán)境；
C、原料節(jié)約，不產生有害物質；
D、會生成二氧化氮，污染環(huán)境．
解答： 解：A、Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅，同時生成NO，污染環(huán)境，故A不選；
B、因Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫污染環(huán)境，且消耗酸較大，故B不選；
C、空氣為原料，可節(jié)約原料，且整個過程不產生有害物質，故C選；
D、Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅，同時生成NO2，污染環(huán)境，故D不選；
故答案選擇C．
點評：本題主要考查硝酸銅制備的方案評價，注意利用產物對環(huán)境的污染即可快速解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達12500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H1=-393.5kJ?mol-1  ①
         2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1  ②
         C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H3=+131.3kJ?mol-1  ③
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移
 
mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料電池電極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為
 
．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K=
 
；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=
 
．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A、前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉化率一定大于50%
C、恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據表格回答問題：
（ⅰ）根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題．
元素代號I1I2I3I4
E500460069009500
F7401500770010500
H5801800270011600
I420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
 

A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是
 

A．ECl       B．FCl3       C．HCl       D．ICl4
（3）F元素最可能是
 

A．S區(qū)元素   B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素  D．準金屬   E．d區(qū)元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（4）某元素原子的核外p電子數比s電子數少1，則該元素的元素符號是
 
其原子的結構示意圖是
 
．
（5）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質．這種現象被稱為
 
．
（6）又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是
 
（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解，且各種離子物質的量均為1mol．
陽離子Na+　Mg2+　　　Fe3+　　Al3+　　　Fe2+
陰離子OH-　　CO32-　　Cl-　　　NO3-　　SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變； 請推斷：
（1）原溶液中含有陰離子：
 
；含有陽離子：
 
；
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：
 
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌沉淀并灼燒至恒重，得到的固體質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在四只試劑瓶中分別盛放有KNO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液和KCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別回答下列問題．在四支試管中分別加入四種溶液各1ml，做下列實驗．
（1）在四支試管里分別滴入稀硝酸，出現
 
現象的是
 
．
（2）在上述試驗后剩余的三支試管中分別滴入
 
，出現
 
現象的是
 
．
（3）在上述試驗后剩余的兩支試管中分別滴入
 
出現
 
現象的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學查閱資料時獲得對一原子中某電子運動狀態(tài)的描述，判斷其中描述一定錯誤的是（　�。�
A、能層n=3　能級種類d　自旋狀態(tài)↑
B、能層n=2　能級種類d　自旋狀態(tài)↓
C、能層n=4　能級種類p　自旋狀態(tài)↓
D、能層n=3　能級種類p　自旋狀態(tài)↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

P軌道電子云形狀正確敘述為（　�。�
A、球形對稱
B、對頂雙球
C、在X．Y．Z軸上的紡錘形
D、互相垂直的梅花瓣形．

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科目：高中化學 來源： 題型：

遇到下列情況，處理恰當的是（　�。�
A、不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗
B、皮膚上沾有濃堿溶液時，立即用酒精沖洗
C、為了避免浪費，應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中
D、連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝

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