20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑在本周期中最小，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
  X Y  
 z   WQ 
A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X元素的氣態(tài)氫化物
B．形成的簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Q＞Z＞X
C．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物形成的化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵

分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑在本周期中最小，則Z為Al，可推知X為N、Y為、W為S、Q為Cl．
A．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中高氯酸的酸性最強(qiáng)；
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物形成的化合物為NH4NO3，含有離子鍵和共價(jià)鍵．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑在本周期中最小，則Z為Al，可推知X為N、Y為、W為S、Q為Cl．
A．非金屬性Y（O）＞X（N），故氫化物穩(wěn)定性：Y＞X，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，故B錯(cuò)誤；
C．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，其酸性最強(qiáng)，故C正確；
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物形成的化合物為NH4NO3，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是掌握離子半徑大小比較，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　　）
A．用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體
B．用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)無(wú)法制取CuS固體
D．加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，△H減小
C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫的化合價(jià)很多．已知硫與氫氧化鉀發(fā)生如下反應(yīng)．
3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式[3分]并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則作氧化劑的S為3mol．
③K2SO3屬于離子化合物[填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”]；該化合物中含有的化學(xué)鍵有：離子鍵和共價(jià)鍵； K2SO3溶液露置空氣中很容易變質(zhì)，其主要原因是：K2SO3（或SO32-）原性強(qiáng)易被空所中的氧氣氧化而變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A．NaClB．Na2OC．Cl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
2�、�②③�、�
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，F(xiàn)（用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，Cl原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的電子式．
（4）⑥、⑩的最高價(jià)氧化物分別屬于離子、共價(jià)型化合物（填離子，共價(jià)）
（5）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，鈉更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明（簡(jiǎn)述簡(jiǎn)單操作、主要現(xiàn)象和結(jié)論）取少量金屬鈉和金屬鎂，都投入冷水中，金屬鈉和冷水劇烈反應(yīng)，生成無(wú)色氣體，鈉迅速消失． 而鎂和冷水幾乎不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明了金屬鈉比金屬鎂活潑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知括號(hào)中為雜質(zhì)，則下列除雜試劑正確的是（　　）
A．丙烷（丙烯），酸性高錳酸鉀溶液B．甲烷（乙炔），溴的四氯化碳溶液
C．溴苯（溴），苯D．硝基苯（硝酸），苯和濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O2和Na2O的混合物，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為NA
B．室溫下，31.0g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）含有的電子數(shù)為9NA
D．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度．其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054 013630
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；
（2）M是Mg（填元素符號(hào)），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個(gè)；
（5）科學(xué)家通過(guò)X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門iN＞CaO＞KCl．

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