Question

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖示，是一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式是：______________；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：__________________。

②Y電極上的電極反應式是：_____________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是_____；

②Y電極的電極反應式是_____________________。（不考慮雜質(zhì)反應）

（3）若要在鐵釘表面鍍銅，X電極的材料是_____。

Answer 1

【答案】 2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-） 放出氣體，溶液變紅 2Cl-- 2e- = Cl2↑ 純銅 Cu-2e－==Cu2＋ 鐵釘

【解析】（1）①裝置圖可知X連接電源負極，為電解池陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅色； 則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：放出氣體，溶液變紅；② Y電極連接電源正極，為電解池陽極，溶液中氯離子失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應為：2Cl-- 2e- = Cl2↑；（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X連接電源負極，為電鍍池的陰極，電極的材料是純銅；②Y電極為電鍍池的陽極，粗銅失去電子產(chǎn)生銅離子，不考慮雜質(zhì)反應，電極反應式是Cu-2e－=Cu2＋；（3）若要在鐵釘表面鍍銅，X電極上鍍銅，材料是鐵釘。