Question

已知在一定條件下有CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)　

ΔH=akJ·mol^-1反應達平衡后,測得c(CO)∶c(CO₂)=3∶2,下列說法正確的是

 (　　)

A.反應放出的熱量為0.04akJ

B.平衡時H₂O的轉化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應平衡正向移動

D.判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

Answer 1

選B。

A項,　　　　CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

開始(mol):  0.2 0.2

反應(mol):  a       a              a       a

平衡(mol):  0.2-a   0.2-a           a       a

(0.2-a)∶a=3∶2,解得:a=0.08

A項,反應放出的熱量為0.08akJ;B項,平衡時H₂O的轉化率為0.08÷0.2=40%;C項,該反應前后氣體化學計量數(shù)相等,壓強改變,該平衡不移動;D項,CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等時,不一定是平衡狀態(tài)。