Question

6．（1）同溫同壓下，等體積的CO和CO₂的質量比為7：11，密度比為7：11，所含分子個數比為1：1，原子個數比為2：3．
（2）在標準狀況下將14g 氮氣和16g氧氣混合，該混合氣體的體積是22.4L．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，等體積的CO和CO₂的物質的量相同，根據m=nM計算質量之比，密度之比等于質量比，結合分子組成分析；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$，V=nVm計算．

解答 解：（1）同溫同壓下，等體積的CO和CO₂的物質的量相同，物質的量均為n，
則質量比為28n：44n=7：11，
密度之比等于質量比7：11，
物質的量之比等于分子式之比為1：1；
含氧原子個數比為n×2×N_A：n×3×N_A=2：3，
同溫同壓下的體積比等于物質的量之比，所以體積之比為n：n=1：1，
故答案為：7：11；7：11；1：1；2：3；
（2）在標準狀況下將14g 氮氣和16g氧氣混合，n=$\frac{14g}{28g/mol}$+$\frac{16g}{32g/mol}$=1mol，V=nVm=22.4L；
故答案為：22.4．

點評 本題考查物質的量的有關計算，把握質量、體積、物質的量、微粒數的關系為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．