在給定的四種溶液中，含有以下各種微粒，一定能大量共存的是（　　）
A、飽和Na2CO3 溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B、常溫下葡萄糖溶液中：SCN-、Cl-、K+、NH4+
C、溴水中：Na+、CO32-、NH4+、SO42-
D、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子之間結(jié)合生成沉淀；
B．葡萄糖溶液為中性；
C．溴水中含氫離子；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子之間結(jié)合生成沉淀．
解答： 解：A．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖溶液為中性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．溴水中含氫離子，不能大量存在CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．SO32-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ba2+、SO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的反應(yīng)及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、將100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
C、室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
D、4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其不可能發(fā)生的反應(yīng)有（　　）
①加成反應(yīng) ②還原反應(yīng) ③消去反應(yīng)
④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng) ⑥中和反應(yīng) ⑦與稀鹽酸反應(yīng)．
A、②③④B、①④⑥
C、③⑤⑦D、⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問題
（1）納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
 

（1）2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJ?mol-1
（2）4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O

（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)生成N211.2L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
 

（3）某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量
 
 kJ
②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號(hào)）
 

A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)      D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時(shí)，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子在指定條件下一定能大量共存的一組是（　�。�
A、FeCl3溶液中：NH4+、K+、S2-、NO3-
B、室溫下由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：Ca2+、K+、HSO3-、Cl-
C、底部盛放有堿石灰的密封干燥器中的氣體：CH4、O2、CO、CH≡CH
D、無色含有Ca（ClO）2的溶液中：Na+、OH-、HCHO、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO（OH）
放電
 2Ni（OH） 2根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A、NiO（OH）
B、H2
C、Ni（OH） 2
D、H2和NiO（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)
B、1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
C、該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應(yīng)
D、該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其分子組成結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)：A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過150；A中C、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：ω（C）=80.60%，ω（O）=11.94%，完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O．根據(jù)以上信息，填寫下列內(nèi)容：
（1）A的摩爾質(zhì)量為
 

（2）光譜分析發(fā)現(xiàn)A中不含甲基（-CH3），苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；1molA與足量濃溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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