Question

【題目】某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質量分數(shù)，將m1 g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內所盛試劑是_________；裝置B的作用是_________；錐形瓶D內發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。

（2）反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為_________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法________；該黃銅礦中硫元素的質量分數(shù)為_________（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。

（3）反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是__________。

A．KSCN溶液、氯水

B．稀鹽酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液

D．NaOH溶液

Answer 1

【答案】氫氧化鈉 干燥氣體 SO2+2OH =SO32+H2O H2O2+SO32= SO42+H2O 固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2~3 次 ×100％ C

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查實驗探究及評價，運用實驗裝置安裝步驟，離子方程式的書寫步驟，除雜原理分析。

(1)為防止二氧化碳的干擾,應將空氣中的二氧化碳用堿液除掉,錐形瓶A內所盛試劑是氫氧化鈉溶液,通過堿石灰干燥吸收水蒸氣,生成的二氧化硫能和過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉鹽和水,反應的離子方程式為：SO2+2OH=SO32+H2O，

故答案為：氫氧化鈉；干燥氣體；SO2+2OH=SO32+H2O；

(2)亞硫酸根離子具有還原性能被過氧化氫氧化生成硫酸根離子,反應的離子方程式為：H2O2+ SO32=SO42+H2O,洗滌固體在過濾器中進行,加水至浸沒固體使水自然流下,重復幾次洗滌干凈,具體操作為：固體放入過濾器中,用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待濾液自然流下后,重復上述操作23次,m2g固體為硫酸鋇的質量,結合硫元素守恒計算得到硫元素的質量分數(shù)=，

故答案為：H2O2+SO32= SO42+H2O；固體放入過濾器中,用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待濾液自然流下后,重復上述操作23次； ×100％；

(3)反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是加入硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液觀察高錳酸鉀溶液是否褪色設計檢驗方案，

故答案為：C。