14．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．18個縱橫代表18個族，7個主族、8個副族
B．短周期共有32種元素
C．元素周期表共有七個橫行代表七個周期
D．第IA族全部是金屬元素

分析 元素周期表中含7個周期、16個族，短周期為一、二、三周期，IA族中含H、堿金屬元素，以此來解答．

解答 解：A.18個縱橫代表16個族，7個主族、7個副族、1個零族、1個ⅤⅢ族，故A錯誤；
B．短周期共有2+8+8=18種元素，故B錯誤；
C．元素周期表共有七個橫行，每個橫行為一個周期，則代表七個周期，故C正確；
D．IA族中含H、堿金屬元素，H為非金屬元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，把握周期表的結構及周期、族的劃分為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（注：氯化鈣可以與NH3反應生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實驗時先點燃C中的酒精燈，當催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應放熱，裝置C中發(fā)生反應的總反應化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色．
（5）實驗結束后，證明有HNO3生成的操作是取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生產(chǎn)．
（6）為測定所制硝酸的濃度，反應結束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．C5H12有2種同分異構體
B．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得物質(zhì)共有6種
C．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構體
D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸餾操作時，先得到的少量液體可能會與器壁等接觸而含雜質(zhì)較多，可以棄掉
B．分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔對準，然后進行分液
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾，為了更好的控制溫度，用水浴加熱比直接加熱要好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是10，則兩處液面的讀數(shù)是（　　）
A．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是9.40 mLB．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是9.40 mL
C．Ⅰ中是9.2 mL，Ⅱ中是10.60 mLD．Ⅰ中是10.8 mL，Ⅱ中是10.60 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有如下各種說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合
②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是（　�。�
A．①②⑤B．都不正確C．④D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．20g重水（D2O）含有的電子數(shù)為10 NA
B．46g NO2和N2O4的混合物中所含氧原子個數(shù)為6.02×1023
C．0.1mol過氧化鈉與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
D．1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量946kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵鍵強（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結論正確的是BC．
 反應大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全   
D．K越大說明合成氨反應的速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應發(fā)生．但加入某物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該物質(zhì)不可能是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．ZnSO4C．KNO3D．O2

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