11．下列實驗方案能達到目的（　　）
A．  除去CO中的CO2B．  探究二氧化錳對反應(yīng)速率的影響
C．  探究空氣中氧氣的含量D．  探究溶解性的影響因素

分析 A．CO與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，會把原物質(zhì)除去；
B．探究二氧化錳對反應(yīng)速率的影響，需要控制過氧化氫溶液的濃度相同；
C．白磷燃燒產(chǎn)生固體，根據(jù)氣體變化的體積差可以計算氧氣的含量；
D．溶質(zhì)不同來驗證溶質(zhì)的影響，不能達到目的．

解答 解：A．一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；
B．探究二氧化錳對反應(yīng)速率的影響時，需要控制過氧化氫溶液的濃度相同，然后一個加入二氧化錳，一個不加二氧化錳，圖中過氧化氫溶液的濃度不同，故B錯誤；
C．白磷燃燒產(chǎn)生固體，使注射器內(nèi)的氣壓變小，根據(jù)氣體變化的體積差可以計算氧氣的含量，故C正確；
D．探究溶解性的影響因素時，兩支試管內(nèi)都應(yīng)放碘，一支試管內(nèi)放水，一支試管內(nèi)放酒精，看溶劑的影響；或通過放入溶劑相同，溶質(zhì)不同來驗證溶質(zhì)的影響，不能達到目的，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，明確常見實驗裝置及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見實驗原理及操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B．用熱的純堿溶液清洗油污效果好
C．在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深
D．常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
B．SO32-、CO32-、SiO32-均為平面三角形
C．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位鍵
D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素基態(tài)原子沒有不成對電子；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層只有1個電子，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）C的同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Mg．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，E的氣態(tài)氫化物通入二價陽離子F2+的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
（4）元素A和D可形成一種無機非金屬材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為σ 鍵（從原子軌道重疊方式看），A、D的最高價氧化物的熔沸點大小順序CO2＜SiO2；原因CO2屬于分子晶體，微粒間以范德華力結(jié)合，SiO2屬于原子晶體，微粒間以共價鍵結(jié)合．
（5）B與同主族原子半徑最小的元素M形成的晶胞結(jié)構(gòu)所示的立方晶胞，則其化學(xué)式為NaH．設(shè)阿
伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個B、M原子的核間距為a nm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的
代數(shù)式表示）$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某校探究性活動小組的同學(xué)對Na2SO3與AgNO3在不同的pH條件下的反應(yīng)原理進行實驗探究，請你一起參與探究活動并回答有關(guān)問題：
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如表：
實驗pH實         驗         現(xiàn)         象
a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
�。瓵g2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Ag2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學(xué)設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于過量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃NHO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（HO3）2、BaCl2檢驗Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是檢驗X是否為Ag2O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X具有還原性；X中含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實驗，分析X產(chǎn)生的原因，認為隨著酸性的增強，體系還原性增強．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知25℃時下列酸的電離平衡常數(shù)：K（CH3COOH）=1.75×10-5、K（HCN）=6.2×10-10、K1（H2CO3）=4.2×10-7、K2（H2CO3）=5.6×10-11下列選項不正確的是（　�。�
A．過量CO2通入溶液中：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
B．經(jīng)測定CH3COONH4的水溶液呈中性可知：K（NH3•H2O）=1.75×10-5
C．將等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）
D．常溫下將10ml的PH=3的醋酸溶液稀釋到100ml，其PH＜4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol•L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1，則這段時間為C（　�。�
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙烯是重要的化工原料，根據(jù)所學(xué)知識用乙烯制備乙酸乙酯，無機試劑自選．

問題：（1）寫出上述過程中②④兩步的化學(xué)方程式．
（2）分別寫出D在酸性條件和堿條件水解的化學(xué)方程式．

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