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15．下列說法正確的是（　　）
A．強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱
B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C+O2═CO2 △H=-383.3kJ•mol-1
C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時的反應熱叫做中和熱
D．表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ•mol-1

分析 A、中和熱是強酸、強堿稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量；
B、熱化學方程式中物質聚集狀態(tài)未標注；
C、中和熱是強酸、強堿稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量；
D、中和反應是放熱反應，反應焓變?yōu)樨撝担?/p>

解答 解：A、中和熱是強酸、強堿稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，若是濃硫酸和氫氧化鈉溶液反應過程中除中和熱還有溶解熱，不是中和熱，故A錯誤；
B、熱化學方程式中物質聚集狀態(tài)未標注，1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=-383.3kJ•mol-1，故B錯誤；
C、中和熱是強酸、強堿稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量，在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O時的反應熱叫做中和熱，故C正確；
D、中和反應是放熱反應，反應焓變?yōu)樨撝�，表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.3KJ•mol-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了中和熱、燃燒熱概念實質，熱化學方程式書寫方法，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．同周期非金屬元素中，X氫化物的沸點最高
B．Y、Z的單質在空氣中加熱，均可發(fā)生燃燒反應
C．Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應
D．電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ•mol-l．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化
SO2O2SO2Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q2
下列敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三個容器中反應的平衡常數(shù)不相等
C．甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%
D．若乙容器中的反應經tmin達到平衡，則0～tmin內，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)
B．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C．酸堿中和時放出的熱叫做中和熱
D．1mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題．
（1）常溫下1g CH4完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.64kJ的熱量，寫出CH4燃燒的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24kJ/mol；
（2）25℃條件下，將pH=9和pH=12的兩種強堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH約為（已知lg2=0.3）11.7；
（3）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），反應達平衡后，N2O4的體積分數(shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應重新達平衡后，N2O4的體積分數(shù)為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”）；
（4）固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量：1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄1；1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1＞△H2；
（5）已知A、B、C三種氣體反應A+3B?2C，K=$\frac{1}{16}$，在某一時刻，測得容器中c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此時平衡向左移動（“向左”“不”“向右”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在容積相同的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol HI（a＞b），可逆反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡后，下列說法正確的是（　�。�
A．開始時A容器中的反應速率大于B容器中的反應速率
B．平衡時c（I2）A=c（I2）B
C．HI的平衡分解率：αA＞αB
D．平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A容器＞B容器

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒1kg丁烷生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104 kJ，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．
（3）已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）══2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）══CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1
2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的熱化學方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學反應．
如鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1
則△H=-150.8kJ•mol-1．
（3）在t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉化率為33.3%（結果保留一位小數(shù)）．
②下列說法正確的是BC （填編號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉化率大于乙容器中H2O的平衡轉化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質，見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol0014
C/molmnpq
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B．明礬能夠凈水，是因為明礬水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細菌
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染

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