多電子原子中，在主量子數(shù)為n、角量子數(shù)為l的能級上，原子軌道數(shù)為(　　)

A．2l＋1                B．n－1

C．n－l＋1              D．2l－1


A　[在主量子數(shù)為n、角量子數(shù)為l的能級上，由于m可以取(2l＋1)個值，因此原子軌道數(shù)為2l＋1。原子核外電子的每種空間運動狀態(tài)(原子軌道)都與一組確定的n、l和m值相對應。因此，一旦知道了n、l和m，就知道了該電子在原子核外處于什么樣的空間運動狀態(tài)。]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質(zhì)，你認為正確的是(　　)

選項

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2

酸性KmnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

C2H4

溴水

溶液褪色

能發(fā)生加成反應x k b 1

C

X

澄清石灰水

溶液變渾濁

X不一定是CO2

D

Cl2

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

Cl2有酸性和漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：


在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

  時間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為                          ，表中b         c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為                  mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為                。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=                  ，在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為           （保留2位小數(shù)）。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。

N2O4的轉(zhuǎn)化率越高

NO2的產(chǎn)量越大

N2O4與NO2的濃度之比越大

正反應進行的程度越大

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施        

增大N2O4起始濃度    

向混合氣中通入NO2

（C） 使用高效催化劑        

（D） 升高溫度

(6)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化

圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反

應時N2O4濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

　(　　)

A.H3BO3的酸性比H2CO3的強

B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強

D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑:M+>R2-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是(　　)

A．電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率

B．電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目

C．1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零

D．電子云是電子繞核運動形成的一團帶負電荷的云霧

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于原子軌道的敘述中，正確的是(　　)

A．原子軌道就是原子核外電子運動的軌道，這與宏觀物體運動軌道的含義相同

B．第n電子層上共有n2＋1個原子軌道

C．任意電子層上的p能級都有3個伸展方向相互垂直的原子軌道

D．處于同一原子軌道上的電子，運動狀態(tài)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


在配制溶液時，為防止溶液渾濁，需加入某一溶液，下列各組溶液配制時所加溶液(括號內(nèi)為溶質(zhì))正確的是(　　)

A．Fe2(SO4)3(HCl)                        B．Na2CO3(NaOH)

C．AlCl3(H2SO4)                         D．CH3COONa(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目為0.1NA

B．標準狀況下，22.4 L甲苯中含C—H數(shù)目為8NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2NA

D．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件的離子方程式：

(1)滴到恰好使溶液呈中性：

________________________________________________________________________

______________。

(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全：

________________________________________________________________________

______________。

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