13．近年來流行喝蘋果醋．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是（　　）
A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
D．蘋果酸不能發(fā)生縮聚反應

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含2個-COOH和1個-OH，結(jié)合醇與羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含有羧基、酯基，可發(fā)生酯化反應，故A正確；
B．與-OH相連的C上含1個H，則催化氧化生成酮，故B正確；
C．含-OH，且與-OH相連C的鄰位C上含H，則可發(fā)生消去反應，故C正確；
D．含-COOH、-OH，可發(fā)生縮聚反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查，選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應后生成的氯氣明顯小于（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有隨反應的進行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應；
（3）寫出尾氣處理的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如圖1：

己知：①反應原理：$→_{②HCl}^{①NaOH}$CH3CH（OH）COOH$\stackrel{Al}{→}$Al[CH3CH（OH）COO]3
乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑．
請回答：
（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是圖2甲中的甲，圖2乙儀器a的名稱冷凝管．
（2）其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分數(shù)，以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比，得出如下實驗數(shù)據(jù)．根據(jù)實驗1-3，最合適的?（乳酸）為0.20．根據(jù)實驗4-6，n（乳酸）：n（鋁）最合適的選擇為3.025，不考慮實驗原料價格，最可能的理由是：超過3.025后產(chǎn)率變化不大，而乳酸過量較多反而使得產(chǎn)物雜質(zhì)較多．
編號時間/hn（乳酸）：n（鋁）?（乳酸）產(chǎn)率（%）編號時間/hn（乳酸）：n（鋁）?（乳酸）產(chǎn)率（%）
183.0250.1064.04102.9350.2078.4
283.0250.2072.05103.0250.2090.2
383.0250.3068.56103.5050.2091.3
（3）抽濾I需對反應容器進行洗滌，并將洗滌液也抽濾．抽慮Ⅱ需對粗產(chǎn)品進行洗滌．所用洗滌劑最合適的分別是C．
A．抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水；
B．抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液；
C．抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇；
D．抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液．
（4）乳酸鋁純度測定方法如下：取ag乳酸鋁（相對分子質(zhì)量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值，加入bmLcmol•L-1的EDTA溶液．然后加入指示劑，用d mol•L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液．Al3+和Zn2+與EDTA均1：1反應．實驗消耗標準鋅溶液 emL，則乳酸鋁純度為$\frac{29.4（bc-de）}{a}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是 （　　）
A．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
B．異戊烷的一氯代物有5種
C．圖中酚酞分子中的三個苯環(huán)可能共平面
D．某有機物完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，該有機物的分子式一定為CnH2n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ、脫硝：
已知：①H2的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
則催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脫碳
（1）CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)）．寫出該電池的負極反應式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖；反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當?shù)臈l件下，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是abe．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂
②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡．
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2
bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值可能為b （填序號）
a.0.7           b.0.9          c.1.2
若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 則此反應速率的關(guān)系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑 色交替的現(xiàn)象．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā)，冷凝生成的反應物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是（　　）
①NaHCO3    ②Al2O3    ③Al（OH）3   ④Al     ⑤Na2CO3．
A．③④B．①②③④C．②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
B．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為1×10-13mol•L-1
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7
D．等體積pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室用NaOH固體配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要稱量12.5g 固體NaOH
（2）容量瓶上需標有以下五項中的①③⑤
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（字母表示，每個字母只能用一次）
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE（選各選項的序號）．
A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后繼續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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