在一個固定體積為2升的密閉容器中,充入2mol A和1mol B,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s),2分鐘反應達到平衡,此時C的濃度為1.2 mol/L.

(1)2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應速度為  

(2)若容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,則正反應為:  (填“吸熱”或“放熱”)反應.


考點:

化學平衡的影響因素;反應速率的定量表示方法.

專題:

化學平衡專題.

分析:

2分鐘反應達到平衡,此時C的濃度為1.2mol/L,則

    2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s),

開始 1      0.5    0

轉(zhuǎn)化0.8     0.4    1.2

平衡0.2     0.1    1.2

(1)K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比,結合反應速率與化學計量數(shù)之比計算;

(2)溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,D為固體,正向移動,氣體質(zhì)量減小,平衡正向移動.

解答:

解:2分鐘反應達到平衡,此時C的濃度為1.2mol/L,則

            2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s),

開始        1      0.5      0

轉(zhuǎn)化        0.8    0.4     1.2

平衡        0.2    0.1     1.2

(1)C的反應速率為=0.6mol/(L.min),則B的反應速率為0.2mol/(L.min),故答案為:0.2mol/(L.min);

(2)溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,D為固體,正向移動,氣體質(zhì)量減小,平衡正向移動,則正反應為吸熱反應,故答案為:吸熱.

點評:

本題考查化學平衡的建立、平衡移動等,注意反應速率的關系、溫度對平衡的移動即可解答,題目難度不大.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于化學與環(huán)境的敘述不正確的是()

    A. 航天飛機上的隔離陶瓷屬于復合材料

    B. CO2和NO2是造成酸雨的主要原因

    C. 燃煤中加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的含量

    D. 垃圾是放錯地方的資源,應分類回收利用

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


得到較純的FeS沉淀,應在FeCl2溶液中加入的試劑( �。�

 

A.

(NH42S

B.

Na2S

C.

H2S

D.

NaHS

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


國際無機化學命名委員會在1989年曾經(jīng)建議,把長式周期表原先的主、副族及族號取消,從左到右改為第1~18列,第ⅠA族為第1列,稀有氣體元素為第18列.按這個規(guī)定,下列說法不正確的是(  )

 

A.

第15列元素的最高價氧化物為R2O5

 

B.

第2列元素中肯定沒有非金屬元素

 

C.

第17列元素的第一種元素無含氧酸

 

D.

第16、17列元素都是非金屬元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是( �。�

 

A.

增大壓強,活化分子數(shù)增加,化學反應速率一定增大

 

B.

升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定增大

 

C.

活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

 

D.

加入反應物,使活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


在一密閉體系中發(fā)生下列反應A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H<0,如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系,完成下列問題:

(1)t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:  、  、  

(2)C體積分數(shù)最高的時間段是  .(填“tx﹣ty”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列電子式書寫正確的是()

    A.                 B.          C.   D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗中,所選裝置不合理的是()

    A.                                 用排空氣法收集NH3,選① B. 從食鹽水中獲得食鹽,選②

    C.                                 用自來水制取蒸餾水,選③ D. 用CC14提取碘水中的碘,選④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


認真觀察下列裝置,回答下列問題:

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為   

(2)裝置A中總反應的離子方程式為  

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為  ,極板N的材料為Ag.若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐,則極板N的材料為  

(4)當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為  L(標準狀況下).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案