在一個固定體積為2升的密閉容器中,充入2mol A和1mol B,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s),2分鐘反應達到平衡,此時C的濃度為1.2 mol/L.
(1)2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應速度為 ;
(2)若容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,則正反應為: (填“吸熱”或“放熱”)反應.
考點:
化學平衡的影響因素;反應速率的定量表示方法.
專題:
化學平衡專題.
分析:
2分鐘反應達到平衡,此時C的濃度為1.2mol/L,則
2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s),
開始 1 0.5 0
轉(zhuǎn)化0.8 0.4 1.2
平衡0.2 0.1 1.2
(1)K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比,結合反應速率與化學計量數(shù)之比計算;
(2)溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,D為固體,正向移動,氣體質(zhì)量減小,平衡正向移動.
解答:
解:2分鐘反應達到平衡,此時C的濃度為1.2mol/L,則
2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s),
開始 1 0.5 0
轉(zhuǎn)化 0.8 0.4 1.2
平衡 0.2 0.1 1.2
(1)C的反應速率為=0.6mol/(L.min),則B的反應速率為0.2mol/(L.min),故答案為:0.2mol/(L.min);
(2)溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,D為固體,正向移動,氣體質(zhì)量減小,平衡正向移動,則正反應為吸熱反應,故答案為:吸熱.
點評:
本題考查化學平衡的建立、平衡移動等,注意反應速率的關系、溫度對平衡的移動即可解答,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于化學與環(huán)境的敘述不正確的是()
A. 航天飛機上的隔離陶瓷屬于復合材料
B. CO2和NO2是造成酸雨的主要原因
C. 燃煤中加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的含量
D. 垃圾是放錯地方的資源,應分類回收利用
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科目:高中化學 來源: 題型:
國際無機化學命名委員會在1989年曾經(jīng)建議,把長式周期表原先的主、副族及族號取消,從左到右改為第1~18列,第ⅠA族為第1列,稀有氣體元素為第18列.按這個規(guī)定,下列說法不正確的是( )
| A. | 第15列元素的最高價氧化物為R2O5 |
| B. | 第2列元素中肯定沒有非金屬元素 |
| C. | 第17列元素的第一種元素無含氧酸 |
| D. | 第16、17列元素都是非金屬元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( �。�
| A. | 增大壓強,活化分子數(shù)增加,化學反應速率一定增大 |
| B. | 升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定增大 |
| C. | 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 |
| D. | 加入反應物,使活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一密閉體系中發(fā)生下列反應A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H<0,如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系,完成下列問題:
(1)t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是: 、 、 ;
(2)C體積分數(shù)最高的時間段是 .(填“tx﹣ty”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗中,所選裝置不合理的是()
A. 用排空氣法收集NH3,選① B. 從食鹽水中獲得食鹽,選②
C. 用自來水制取蒸餾水,選③ D. 用CC14提取碘水中的碘,選④
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科目:高中化學 來源: 題型:
認真觀察下列裝置,回答下列問題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為 .
(2)裝置A中總反應的離子方程式為 .
(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為 ,極板N的材料為Ag.若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐,則極板N的材料為 .
(4)當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為 L(標準狀況下).
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