某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應： X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速度增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應的△H增大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省烏當區(qū)新天學校高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：?????

下列氣體溶于水后，所得溶液呈堿性的是

A．CO2 B．HC1 C．NO2 D．NH3

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

（1）已知：2BrO3﹣+C12=Br2+2C1O3﹣；

5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；

C1O3﹣+5C1﹣+6H+=3C12+3H2O

則C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到強的排序為

（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明，（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液 ；

（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應后硼元素以BO2﹣形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為

（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為 價；

（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：

①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L．（用含V、a的式子表示）

②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%H202的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應2P（g）+Q（g）xW（g）+U（g），某溫度下，將等物質(zhì)的量的P與Q投入體積固定2L密閉容器中，經(jīng)5min后到達平衡，5min內(nèi)W的平均反應速率是0.2 mol·L－1•min－1，平衡時U的濃度為0.5 mol·L－1，[P]：[Q]=1：2，下列說法錯誤的是

A．x值是2

B．P平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%

C．平衡常數(shù)為1

D．反應前，Q的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中能夠大量存在的離子是

A．K+ H+ SO42－ OH－

B．Na+ Ca2+ CO32－ NO3－

C．Mg2+ Fe3+ NO3－ SO42－

D．Na+ Mg2+ Cl－ SO42－

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濰坊市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述與圖像相對應的是

A．圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

B．圖②表示向1 L l mol·L-1。FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質(zhì)的量的變化

C．圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化

D．圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反應過程中，其他條件不變，D的轉(zhuǎn)化率和溫度T或壓強p關(guān)系如圖所示(D﹪為D的轉(zhuǎn)化率），下列敘述中正確的是

A．正反應為放熱反應

B．使用催化劑，D的物質(zhì)的量減小

C．化學方程式系數(shù)m+n=p+q

D．增加物質(zhì)A或D的用量，平衡均向右移動

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應用廣泛。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2– 都能與MnO4–反應生成NO3– 和Mn2+

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式 。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和 ，D裝置的作用是 。

（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱 。

（5）將7.8g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。

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