1．將一定量的CO（g）和H2O（g）通過(guò)某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如表數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始濃度平衡濃度
CO（g）H2O（g）H2（g）
9002.00.80.4
求該反應(yīng)的平衡常數(shù)值0.25．

分析 化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物的濃度的冪之積比上反應(yīng)物平衡濃度冪之積，根據(jù)三行式計(jì)算出各物質(zhì)的平衡濃度，然后結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算．

解答 解：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol/L） 2.0   0.8        0      0
轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.4   0.4       0.4    0.4
平衡（mol/L） 1.6   0.4       0.4    0.4
K=$\frac{0.4×0.4}{1.6×0.4}$=0.25，
故答案為：0.25．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算以及應(yīng)用平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量，解題關(guān)鍵是要抓住溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)也不變，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．蒽與苯炔反應(yīng)生成化合物X（立體對(duì)稱(chēng)圖形），如圖所示：

（1）蒽與X都屬于abc．     a．環(huán)烴　　b．烴　　c．不飽和烴
（2）苯炔不具有的性質(zhì)是bc．
a．能發(fā)生加成反應(yīng)   b．常溫常壓下為氣體  c．能溶于水　　　　d．能發(fā)生氧化反應(yīng)
（3）下列屬于苯的同系物的是D（填字母）
A．B．C．D．
（4）下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是D．
A．B．C6H14   C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．某有機(jī)物在氧氣里充分燃燒，生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22：9，由此可得出的正確的結(jié)論是（　�。�
A．碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為1：2：3
B．碳、氫的原子個(gè)數(shù)比為1：2
C．該有機(jī)物中肯定不含氧元素
D．不能判斷該有機(jī)物中是否含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）欲證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可進(jìn)行的操作是試管D中加入石蕊試液，若變紅則發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種硫酸鈉溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；
質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%．則
a、b、c的大小關(guān)系正確的是（　　）
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．Wg鎂粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量鹽酸反應(yīng)使金屬完全溶解、在加過(guò)量的 NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放坩堝中灼燒，直至物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出物質(zhì)稱(chēng)量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．40.0%B．58.6%C．60.0%D．47.1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源．1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦?chē)，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)氫氣．下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的制氫方法是C
A、電解水      B、鋅和稀硫酸反應(yīng)     C、光解海水
（2）已知1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出143KJ的能量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol．
②反應(yīng)物斷鍵需要吸收的能量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成物生成新鍵放出的能量．
③若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量．
④某航天器上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．它是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，b極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
B．將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol/L硫酸溶液
C．將25 g無(wú)水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L
D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

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