將NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中，使溶液為中性，則此時(    )

A.c(CH3COO-)=c(Na+)                         B.c(CH3COO-)＞c(Na+)

C.c(CH3COO-)＜c(Na+)                        D.c(CH3COO-)與c(Na+)之間關系不確定

A

解析：溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒關系式：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可推知c(CH3COO-)=c(Na+)。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，加入電解質(zhì)后膠體顆粒的電荷會被中和而聚集成大的顆粒變?yōu)槌恋恚畬⒛橙芤褐鸬渭尤隖e（OH）3溶膠（膠粒帶正電荷）內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?杭州二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀．              
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-a kJ?mol-1．請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應的熱化學方程式
Ba（OH）2（ap）+2HCl（ap）═BaCl2（ap）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1；
Ba（OH）2（ap）+2HCl（ap）═BaCl2（ap）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1；
．
（4）若25℃時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度
106
106
倍．
（5）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中的一價（+1或-1）離子濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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