【題目】25℃時，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol/L

B. a→b的過程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)

C. b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中A－發(fā)生了水解反應

D. 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10—6

【答案】D

【解析】試題A．b點溫度最高，恰好中和時溫度最高，此時消耗氫氧化鈉物質的量為1mol/L×0.04L=0.04mol，HA和氫氧化鈉的物質的量相等，c（HA）=0.04mol/0.05L=0.8mol/L，A錯誤；B．恰好反應時溶液中的溶質是NaA，呈堿性，HA呈酸性，a-b的過程中，混合溶液有可能呈中性，存在c(A-)=c(Na+)，B錯誤；C．b-c的過程中，溫度降低的主要原因是HA已經(jīng)反應完全生了NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應，溶液溫度降低，C錯誤；D．電離平衡常數(shù)，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)(僅與溫度有關)，x為物質的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是

A. 該反應為放熱反應，v正，a<v逆，b

B. T1 K時平衡體系中可通過移走SiCl4提高SiHCl3的轉化率

C. 當反應進行到a處時，v正/v逆＝16/9

D. T2 K時平衡體系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物與人們的健康和生產(chǎn)生活密切相關。請回答下列問題：

(1)基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為___________，其第一電離能比硫的___________(填“大”或“小”)。

(2).羥基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齒中的重要礦物質，其中羥基(-OH)中氧原子的雜化方式為___________，PO43-的空間構型為___________，該化合物所含元素電負性最大的是___________。

(3)P4O6的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則該分子中含有的共價鍵數(shù)目是___________。

(4)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結構式為___________，其為___________元酸，原因是___________。

(5)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結構如下圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為___________。

(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如下圖所示，其密度為ρg/cm3，設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷原子的配位數(shù)為___________，晶胞參數(shù)為___________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將淀粉水解，并用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作有：①加熱；②滴入稀硫酸；③加入新制Cu(OH)2懸濁液；④加入足量的氫氧化鈉溶液。以上操作步驟的先后順序排列正確的是

A. ①②③④① B. ②①③④①

C. ②④①③① D. ②①④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（________）

A．反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1

B．各組分的質量分數(shù)不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

II．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）從開始至2min，Z的平均反應速率為________________；

（2）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應），化學反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)。

A. 原電池負極被氧化

B. 任何化學反應都能設計成原電池

C. 化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

D. 化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與平衡移動原理無關的是

A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺

B. 加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl

C. 將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體

D. NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。

（2）若反應中有0.20 mol 電子發(fā)生轉移，生成氯氣的體積為____________(標準狀況)，被氧化的HCl的物質的量是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含氧有機物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%，其余為氧。

（1）X的分子式是________。

（2）X能與金屬鈉反應放出氫氣，則X結構中含有的官能團的名稱為________。

（3）X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應生成了Y，該反應的化學方程式是_________，反應類型為________。

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184 g X和120 g Z反應生成132 g W，該反應的化學方程式為_________，其中X的轉化率為________。

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