下列物質(zhì)中能用作萃取劑萃取溴水中溴的是（　　）
A、直餾汽油B、裂化汽油
C、酒精D、己烯
考點(diǎn)：分液和萃取
專題：
分析：能用來(lái)萃取溴水中的溴，則選擇與水不能互溶的有機(jī)溶劑，且與溴不能發(fā)生反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．直餾汽油中含飽和烴，與水不溶，與溴不反應(yīng)，則能用來(lái)萃取溴水中的溴，故A選；
B．裂化汽油含不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故B不選；
C．水與酒精互溶，不能作萃取劑，故C不選；
D．己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故D不選；故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及萃取原理為解答的關(guān)鍵，注意溶解性與烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物K是化工生產(chǎn)中的重要原料，其合成路線如下：

已知：Ⅰ．經(jīng)過(guò)檢測(cè)，A的核磁共振氫譜只有一種峰．
Ⅱ．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
；I→J的反應(yīng)類型為
 
．
（3）H中所含官能團(tuán)的名稱為
 
，與H含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有
 
種．
（4）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）F在一定條件下反應(yīng)可以得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，向20mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣
體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、PH=7時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
C、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中 c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na+與SO42-濃度之和始終為0.1 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是前四周期的三種元素，X原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，元素Y原子桉外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，元素Z的L層p軌道中有4個(gè)電子．
（1）X的基態(tài)原子棱外電于排布式是
 
．Y、Z兩種元素第一電離能從大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）在Y的氫化物（H2Y ）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（3）Y與Z可形成YZ42-．
①YZ42-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42- 互為等電子體的分子的化學(xué)式：．
（4）[X（NH3）4]Cl2的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物，1mol該配合物中含有 σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）x與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶體密度為ag．cm-3，NA表示阿伏加德羅 常數(shù)，則該晶胞體積為
 
cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的幾種，為確定溶液中的微粒種類，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①通過(guò)觀察，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃綠色；
②取少許原溶液，滴加NaOH溶液直至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)先有沉淀生成，后沉淀減少但并不完全消失；
③取少許原溶液，滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的
 
，肯定不存在的微粒有
 
．
（2）不能確定是否存在上述微粒中的
 
，確定其是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是
 
（不要求寫具體操作過(guò)程）．
（3）若步驟②中得到沉淀的最大質(zhì)量為9.7g，最終剩余沉淀質(zhì)量為5.8g，據(jù)此步驟可確定原溶液中一定存在的微粒的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）下列離子還可以在原溶液中大量共存的是
 
（填字母）．
A．OH-B．Fe2+C．NH4+D．CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（　　）
①分液時(shí)，先打開分液漏斗上口塞子，后旋開分液漏斗活塞
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
③制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品
④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2
⑥使用托盤天平稱量物體質(zhì)量時(shí)，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼．
A、①②③⑤B、①②④⑤⑥
C、①②③④⑤D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷酸毗醛基素是細(xì)胞重要組成部分，可視為磷酸（分子中有3個(gè)羥基）形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、能與金屬鈉反應(yīng)
B、能使石蕊試液變紅
C、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、1 mol 該酯與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是
 
（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．溴歧化為Br-和BrO3-并沒有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO2-
濃度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽(yáng)離子
 
，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為，濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g．
（4）由MgCl2?6H2O制備MgCl2時(shí)，往往在HCl的氣體氛圍中加熱．其目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類生產(chǎn)，生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水機(jī)明礬可以使海水淡化
B、福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C、醫(yī)用酒精使用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常為75%
D、絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案