Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 第8min末 A的反應(yīng)速率為0．08mol·L－1·min－1

B. 在0-54分鐘的反應(yīng)過(guò)程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4

C. 30min時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)，40min時(shí)改變的條件是降低溫度

D. 反應(yīng)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)從開(kāi)始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，故8min內(nèi)A的反應(yīng)速率為==0.08 mol/(Lmin)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的濃度逐漸減少，反應(yīng)速率逐漸減慢，則第8min末 A的反應(yīng)速率小于0．08mol·L－1·min－1，故A錯(cuò)誤；B．40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故平衡常數(shù)會(huì)減小，故B錯(cuò)誤C．由圖像可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。