Question

5．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．B原子核內質子數和中子數相等．

A		C
	B

（1）寫出A、B、C三種元素名稱：氮、硫、氟．
（2）B位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（3）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，根據元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，設B原子序數為x，則A原子序數為x-9、C原子序數為x-7，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等，則x-9+x-7=x，則x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C為短周期元素，根據元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，設B原子序數為x，則A原子序數為x-9、C原子序數為x-7，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等，則x-9+x-7=x，則x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C分別是氮、硫、氟元素，故答案為：氮；硫；氟；
（2）B是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層電子數是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，故答案為：三；ⅥA；
（3）A的氣態(tài)氫化物為NH₃，B的最高價氧化物對應水化物為H₂SO₄，反應的化學方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點評 本題考查元素的位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，注意根據元素所在周期表中的位置和質子數的關系推斷元素的種類，把握元素周期律的相似性和遞變性的規(guī)律．