Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1molNa₂O₂晶體中陰離子與陽(yáng)離子之比為1：1
• B、1molSi晶體中含4molSi-Si鍵
• C、60gSiO₂中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4N_A
• D、12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、1molNa₂O₂晶體中含有1molO₂^2-；
B、一個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵，一個(gè)共價(jià)鍵中含有2個(gè)Si原子；
C、SiO₂中一個(gè)Si形成4個(gè)Si-O鍵；
D、一個(gè)C形成4個(gè)C-C鍵，一個(gè)共價(jià)鍵中含有2個(gè)C原子．

解答： 解：A、1molNa₂O₂晶體中含有1molO₂^2-和2molNa⁺，則1molNa₂O₂晶體中陰離子與陽(yáng)離子之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)Si形成4個(gè)Si-Si鍵，一個(gè)共價(jià)鍵中含有2個(gè)Si原子，則1molSi晶體中含2molSi-Si鍵，故B錯(cuò)誤；
C、SiO₂中一個(gè)Si形成4個(gè)Si-O鍵，則60gSiO₂即1mol中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4N_A，故C正確；
D、一個(gè)C形成4個(gè)C-C鍵，一個(gè)共價(jià)鍵中含有2個(gè)C原子，所以12 g金剛石即1mol中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體中微粒數(shù)目的求算，明確晶體中微粒的成鍵特點(diǎn)即可解答，題目難度不大．