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下列圖示實驗操作，能達到目的是（　�。�
A、
    檢驗K+的存在
B、
   干燥氯氣
C、
    分離酒精與水
D、
   蒸發(fā)食鹽水
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．觀察K的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃；
B．干燥氣體，應長進短出；
C．蒸餾時，冷水水方向應下進上出；
D．蒸發(fā)時應利用玻璃棒不斷攪拌．
解答： 解：A．觀察K的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃，圖中檢驗及焰色反應實驗操作合理，故A正確；
B．干燥氣體，應長進短出，圖中氣體的進入方向錯誤，故B錯誤；
C．蒸餾時，冷水水方向應下進上出，圖中冷卻水的方向不合理，且溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口附近，故C錯誤；
D．蒸發(fā)時應利用玻璃棒不斷攪拌，圖中缺少玻璃棒，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及焰色反應、干燥、蒸餾、蒸發(fā)等實驗操作，側重實驗基本操作和實驗技能的考查，注意混合物分離提純方法及實驗原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是（　　）
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2
C、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
D、Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀不溶解．該溶液中離子的存在情況可能是（　�。�
A、只能是SO42-
B、只能是Ag+
C、只能是CO32-
D、可能是SO42-或Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A、X的最高價氧化物對應的水化物顯弱酸性
B、Y的氧化物是離子化合物
C、X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質
D、X的氫化物和Z的氫化物反應生成一種對熱穩(wěn)定的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向稀氨水中通入過量的CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++H2O+CO32-
B、在30mL 1mol?L-1的Na2S03溶液中通入224 mL標準狀況下的Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2HSO32-+2Cl-
C、某鉀鹽（K2A）的水溶液顯堿性，其原因是：A2-+2H2O?H2A+20H-
D、在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2HCO3-+2H++SO42-═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
  現(xiàn)象 解釋
A 將SO2通入KMnO4溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白性
B 濃硝酸在光照條件下變黃 濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸
C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42-
D 向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧 說明濃硫酸具有脫水性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液與硫酸的反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2Al
O
-
2
+H2↑
C、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

2002年由德、法、英、美及波蘭多國科學家組成的科研小組，通過離子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個罕見的45Fe原子．接著科學家又使用特殊的測量儀器觀測到這6個原子中有4個發(fā)生了雙質子衰變，即由一個原子核同時放出兩個質子的衰變方式．下列關于4526Fe的說法正確的是（　�。�
A、該原子的中子數(shù)與質子數(shù)之差為3
B、他們獲得了一種新元素
C、4526Fe與5626Fe化學性質相同
D、這種鐵原子衰變放出兩個質子后變成4524Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
Ⅰ．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=c kJ?mol-1
則反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=
 
kJ?mol-1．
Ⅱ．依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為
 
．
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義．
（1）實驗測得，在通常情況下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
 
．
（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．υ正（N2）=υ逆（NH3）
B．各物質的物質的量相等
C．混合氣體的物質的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②如圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系．其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是
 
．圖中t3時改變的條件可能是
 
．
③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為
 
．

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