Question

在pH=1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　　）

• A、Na⁺K⁺HCO₃^-Cl^-
• B、NH₄⁺Mg²⁺SO₄^2-Cl^-
• C、K⁺Na⁺  SO₄^2-  S₂O₃^2-
• D、K⁺  Na⁺  AlO₂^- NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：無色溶液可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，pH=1的溶液中存在大量氫離子，
A．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體；
B．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；
C．S₂O₃^2-與氫離子反應生成二氧化硫氣體和硫單質；
D．偏鋁酸根離子與氫離子反應．

解答： 解：溶液無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，pH=1的溶液中存在大量氫離子，
A．HCO₃^-與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．S₂O₃^2-與溶液中氫離子反應生成二氧化硫氣體和硫單質，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．AlO₂^-離子與溶液中氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀或鋁離子，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．