某無素原子的核外有四個能層，最外能層有1個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不能為（　�。�
A、24B、18C、19D、29
考點：原子核外電子排布,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A.24號元素原子電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，核外有四個能層，最外能層有1個電子；
B.18號元素原子電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，只有3個電子層，最外層電子數(shù)為8個；
C.19號元素原子電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，核外有四個能層，最外能層有1個電子；
D.29號元素原子電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  3d10 4s1，核外有四個能層，最外能層有1個電子；
解答： 解：A.24號元素原子電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，符合題意，故B不選；
B.18號元素原子電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，只有3個電子層，故B選；
C.19號元素原子電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，符合題意，故不選；
D.29號元素原子電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  3d10 4s1，符合題意，故不選；
故選：B．
點評：本題考查了原子核外電子排布規(guī)律，熟悉元素原子結(jié)構(gòu)特點及核外電子排布規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
 
．
（2）等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填字母）．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
 
（填序號）
A．[H+]B．[H+]/[CH3COOH]C．[H+]?[OH-]D．[OH-]/[H+]
（4）25℃時，將20mL 0.1  mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1  mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
；反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
_c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）     
（5）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（6）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖3所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是
 

A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
（7）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式
 
．
（2）寫出AB2的結(jié)構(gòu)式
 

（3）用電子式表示AE2的形成過程
 

（4）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：
 
＞
 
（填寫元素符號），原因是
 
．
（5）根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為
 
，中心原子C的軌道雜化類型為
 
．
（6）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為
 
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為：
 
＞
 
（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、PCl5
B、CCl4
C、NF3
D、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，碳元素的單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過程如下：

 則M、N相比，較穩(wěn)定的是
 
．
（2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化劑存在的10L恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母編號）．
A．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
B．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
②下列措施中，能使上述平衡體系中
n(CH3OH)
n(CO)
的值增大的是
 
（填字母編號）．
A．降低溫度     B．充入He（g），使體系壓強增大     C．再充入1mol CO和2mol H2
③100℃時反應在5min末達到平衡，則從反應開始至達平衡，v（H2）=
 
 mol/（L?min）；該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在a L的密閉容器里，于一定溫度下進行2A（g）+B（g）?2C（g）的可逆反應．容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達到平衡時逆反應速率最大的一組物質(zhì)是（　�。�
A、2 mol A和1 mol B
B、1 mol A和1 mol B
C、1 mol A和2 mol B
D、1 mol B和1 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ
 
（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）使用裝置II的目的是
 
．
（4）使用裝置III的目的是
 
．
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．
（6）Ⅳ號試劑可用
 
代替，出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是（　�。�
A、FeC13
B、NaC1
C、KNO3
D、Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物及反應條件未列出），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質(zhì)，則D→C的離子方程式
 
．
（2）若A為非金屬固體單質(zhì)，則
①D的化學式為
 
．
②E→D的化學方程式為
 
．
③將E通入某黃綠色單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出化學方程式
 
．
（3）圖2中，若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體C→D的化學方程式為
 
．

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