X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無(wú)色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
 

（2）寫(xiě)出F的電子式
 

（3）已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)B(tài)與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；B中含有的化學(xué)鍵是
 
；
（4）請(qǐng)寫(xiě)出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：B為淡黃色固體可推測(cè)為Na2O2，三種元素中有Na和O；C、E常溫為液體，推測(cè)為H2O2和H2O，可知三種元素還包括H；A為XZ的離子化合物，可知A為NaH，X為Na，Y為O，Z為H，所以：A為NaH，B為Na2O2，C為H2O2，D為Na2O，E為H2O，F(xiàn)為NaOH，
（1）同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大；
（2）F的化學(xué)式：NaOH，根據(jù)離子化合物的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出氫氧化鈉的電子式；
（3）X為Na，B為Na2O2，E為H2O，B是過(guò)氧化鈉，含有鈉離子和過(guò)氧根離子；
（4）C為H2O2，Y為O，雙氧水在催化劑作用下分解生成氧氣．
解答： 解：B為淡黃色固體可推測(cè)為Na2O2，三種元素中有Na和O；C、E常溫為液體，推測(cè)為H2O2和H2O，可知三種元素還包括H；A為XZ的離子化合物，可知A為NaH，X為Na，Y為O，Z為H；則A為NaH，B為Na2O2，C為H2O2，D為Na2O，E為H2O，F(xiàn)為NaOH，
（1）同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）：Na＞O＞H，
故答案為：Na＞O＞H；
（3）F的化學(xué)式：NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；
（3）B為Na2O2，E為H2O，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
B是過(guò)氧化鈉，含有鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)兩個(gè)氧原子間是非極性鍵，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；離子鍵和非極性鍵；
（4）C為H2O2，Y為O，Y的單質(zhì)為氧氣，雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，
故答案為：2H2O2 
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)及題干信息正確推斷各元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1．某興趣小組用右圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16   S-32）
（1）儀器B的名稱(chēng)是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
 
；若滴定的實(shí)驗(yàn)操作如下：
①檢查滴定管是否漏水  
②用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管
③裝標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）  
④用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑤把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面刻度．
則滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）
 
；
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，以下操作引起誤差偏大的是
 
．
A．滴定前仰視，滴定后俯視    
B．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．顏色改變立即讀數(shù)        
D．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無(wú)氣泡
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將羧酸的堿金屬鹽電解可得到烴類(lèi)化合物．例如：2CH3COOK+2H2O
電解
CH3-CH3+2CO2↑+H2↑+2KOH
請(qǐng)根據(jù)下列表示的衍變關(guān)系，回答問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：
 
　E：
 

（2）G能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有（填序號(hào)）：
 

a．加成　　　　b．水解　　　c．氧化　　　   d．消去
（3）寫(xiě)出H的最簡(jiǎn)單的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．﹙任寫(xiě)一種﹚
（4）F與J的關(guān)系為
 

a．同一物質(zhì)　　b．同系物　　c．同分異構(gòu)體　 d．同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F 6種元素，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．F的離子遇到SCN-變紅色．
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 
．
（2）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的電子排布
 
．
（4）寫(xiě)出F原子的電子排布式
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CH3COOCH=CH2與CH2=C（CH3）COOCH3加聚，再經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)即可制得強(qiáng)吸水性的高分子X(jué)，X吸水后的質(zhì)量可達(dá)其自身質(zhì)量的數(shù)百倍．高分子X(jué)已被廣泛用于衛(wèi)生用品和農(nóng)業(yè)上作吸水劑．關(guān)于X的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、X分子中含C=C
B、制取X的過(guò)程中無(wú)小分子生成
C、熔化的X與鈉可反應(yīng)產(chǎn)生H2
D、上述適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="agc9u6e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
，其中心原子采取
 
雜化，屬于
 
（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
 
；
元    素MF
電離能
（kJ?mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
（4）晶體熔點(diǎn)：DC
 
EC（填“＜、=、＞”），原因是
 
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
 
．
（6）已知某化合反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式
 
 （寫(xiě)一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z屬于原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．元素原子的核電荷數(shù)：U+V+W=Y
Ⅱ．U可分別和V、W、Y、Z形成具有相同電子數(shù)的共價(jià)化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ．W、V元素原子的最外層電子數(shù)之和與之差分別等于X元素原子的核外電子數(shù)與最外層電子數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：X
 
；乙的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）由U、W、X、Y四種元素形成的一種相對(duì)分子質(zhì)量為120的化合物，溶于水時(shí)破壞的是
 
．
A．共價(jià)鍵　  　B．離子鍵　 　 C．金屬鍵　  　D．氫鍵　  　E．分子間作用力
（3）高壓下V的單質(zhì)會(huì)聚合生成高聚物，這種高聚物的晶體中每個(gè)V原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它V原子結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（如圖1），則其晶體類(lèi)型是
 
，它與V的單質(zhì)之間的關(guān)系屬于
 
．
（4）甲──空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，則放電時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）在一定條件下，F(xiàn)e與不同濃度的UVW3反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，一般隨著UVW3濃度的變化其主要還原產(chǎn)物中V元素的化合價(jià)呈規(guī)律性變化，其分布曲線如圖2：其中曲線Ⅴ表示的還原產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），VU4+作為還原產(chǎn)物的曲線是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅（Zinc）是第四“常見(jiàn)”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)．
濕法煉鋅某種冶煉過(guò)程可用如圖簡(jiǎn)略表示

（1）ZnS焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）電解過(guò)程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（已知：“鋅酸”的化學(xué)式可寫(xiě)成H2[Zn（OH）4]）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、0.1 mol/L HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
B、0.1 mol/L CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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