nmolN2和nmol14CO（相對分子質(zhì)量為30）相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、二者的體積相等
B、在同溫同壓下密度相等
C、在標準情況下質(zhì)量相等
D、二者的分子數(shù)相等
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol、14CO的摩爾質(zhì)量是30g/mol，
A．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，密度與其摩爾質(zhì)量成正比；
C．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等的不同氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比；
D．根據(jù)N=nNA知，物質(zhì)的量相等的不同氣體，其分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比．
解答： 解：氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol、14CO的摩爾質(zhì)量是30g/mol，
A．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，溫度和壓強未知，無法確定氣體摩爾體積大小，所以無法比較兩種氣體體積大小，故A錯誤；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，密度與其摩爾質(zhì)量成正比，一氧化碳摩爾質(zhì)量大于氮氣，所以氮氣密度小于一氧化碳，故B錯誤；
C．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等的不同氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故C錯誤；
D．根據(jù)N=nNA知，物質(zhì)的量相等的不同氣體，其分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)分離的方法不正確的是（　�。�
A、碘水中的碘用萃取的方法
B、水和酒精用分液的方法
C、用蒸餾的方法制蒸餾水
D、水中的硫酸鋇用過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A、Zn→Zn2+
B、Fe3+→Fe2+
C、CO2→CO32-
D、Cl2→Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
B、硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品
C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
D、煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

將9g銅和鐵的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法不正確的是（　�。�
A、原混合物中銅和鐵各0.075 mol
B、稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol?L-1
C、第一次剩余4.8 g 金屬為銅和鐵
D、向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100 mL，又得到NO在標準狀況下體積小于1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲
試劑A
乙
試劑A
丙，下列說法不正確的（　�。�
A、若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙
B、若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
C、若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
D、若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L苯中含0.6NA個氫原子
B、22.4LCl2通入水中充分反應，共轉(zhuǎn)移NA個電子
C、1L1mol?L-1氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D、0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式
 

（2）鐵與氯氣反應的化學反應方程式
 

（3）氯氣與石灰乳反應制取漂白粉的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最高的元素；Cn-與D+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； E原子的3d能級中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為4：3．試回答下列問題：
（1）A2C2的電子式為
 
．
（2）B元素與C元素電負性較大的是
 
 （用元素符號表示）．D與C形成的可做潛水艇中生氧劑的化合物中含有的化學鍵類型為：
 
．
（3）由A和B兩元素可以按原子數(shù)2：1形成的最簡單化合物中有
 
個σ鍵
 
個π鍵；B原子的雜化類型為
 
，同一平面上的原子有
 
個．
（4）E與NH3形成的配合物為[E（NH3）6]3+，該配離子中E的價電子排布圖為：
 
．
（5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個A2C晶胞平均占有
 
個分子，該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
 
．

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