Question

已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)為K_SP=5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、所加燒堿溶液的pH=13.0
• B、所得溶液中c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol/L
• C、所得溶液中c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L
• D、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1.0×10^-13mol/L

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)燒堿與MgCl₂溶液反應生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
B．根據(jù)溶度積計算；
C．根據(jù)pH=-lg[c （H⁺）]計算；
D．溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1．

解答： 解：A．因為向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故A錯誤；
B．Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，溶液中的c （Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

=5.6×10^-10 mol/L，故B正確；
C．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故C正確；
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1=10^-13mol/L，故D正確．
故選A．

點評：本題考查平衡常數(shù)及沉淀的生成，注意溶度積常數(shù)的利用，把握影響pH與濃度的關系、水的電離等即可解答，題目難度中等．