6．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下HNO2溶液的pH小于7  
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2
⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8
⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7．
A．①④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③④D．全部

分析 部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質(zhì)．

解答 解：①常溫下HNO2溶液的pH小于7，只能證明其為酸，不能證明其為弱酸，故①錯誤；
②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯誤；
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故③錯誤；
④常溫下0.1 mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；
⑤強酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；
⑥常溫下pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，故⑥正確；
⑦常溫下亞硝酸鈉溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉為強堿弱酸鹽，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑦正確；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實驗等來判斷弱電解質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的個數(shù)是（　�。�
①侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
②SO2使KMnO4溶液褪色，證明其有漂白性
③水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
④光導(dǎo)纖維、棉花、油脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
⑤可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
⑥黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
⑦新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色．
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）．

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.500 0mol/L鹽酸70.00 mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42- 的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求填空
（1）配平下列化學(xué)方程式：并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
1Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
（2）檢驗SO42-所需要用的試劑BaCl2溶液和鹽酸．
（3）三硅酸鎂（Mg2Si3O8•11H2O）用氧化物表示2MgO•3SiO2•11H2O．
（4）0.3mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3NA個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．類比歸納是學(xué)習化學(xué)的重要方法，對如下類比的說法正確的是（　　）
A．NO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．MgO、Al2O3都是高熔點離子化合物，都能用作耐熱材料
C．CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將足量HCl通入上述各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、SO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4-、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.02mol•L-1．以下表述正確的是（　　）
A．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103
B．通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C．題給條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率是80%
D．當體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是（　�。�
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物
④1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑤1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應(yīng)．
A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮可形成多種氣態(tài)氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵的鍵能為167kJ•mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJ•mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ•mol-1．
（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化NO2為的熱化學(xué)方程式N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57 kJ•mol-1．
（2）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
①A、C兩點的反應(yīng)速率v（A）＜v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
②B、C兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量M（B）=M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③由狀態(tài)B到達狀態(tài)A可用的方法是加熱．
④A點氣體的顏色比C點淺（填“深”、“淺”或“相同”），原因是A點到C點時壓強增大，即體積減小，平衡逆移，NO2的體積分數(shù)減小，但平衡時C點c（NO2）比A點大．
（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表所示數(shù)據(jù)．
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，v（NO2）=0.0025mol•L-1•s-1．
②若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度應(yīng)是0.10 mol•L-1．

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