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18．X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族，下列敘述正確的是（　�。�
A．X只能形成一種氧化物
B．化合物YX比WX3的熔點高
C．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
D．原子半徑的大小順序：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

分析 X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X只能為2個電子層，最外層電子數為6，X為O元素；Y原子的最外層只有2個電子，結合原子序數可知Y為Mg元素；Z單質可制成半導體材料，Z為Si，W與X屬于同一主族，W為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為Mg，Z為Si，W為S，
A．X為O，能與其它元素形成氧化物，故A錯誤；
B．MgO為離子晶體，SO3為分子晶體，離子鍵比分子間作用力強，化合物YX比WX3的熔點高，故B正確；
C．非金屬性S＞Si，則元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強，故C錯誤；
D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、原子結構、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．用熱的純堿溶液去油污效果更好

C．制備無水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法

D．室溫下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，HF的電離程度一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
XM層的電子數為K層電子數的3倍
Y短周期中最活潑的金屬元素
Z常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T元素最高正價是+7價
（1）元素X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）元素Z的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵；
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是de；
a．常溫下X的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．X的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．X的單質與H2化合比T的單質與H2化合更容易
d．T的單質可以把X單質從它的氫化物中置換出來
e．X的最高價氧化物所對應的水化物比T的最高價氧化物所對應的水化物的酸性弱
（4）寫出T的單質與元素Y的最高價氧化物所對應的水化物反應的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為原子序數依次遞增的短周期主族元素，X、Y兩元素的原子最外層電子數之和為10，且X、Y可形成兩種氣態(tài)化合物甲和乙；Y、Z能形成一種具有強氧化性的淡黃色固體化合物丙；W與X位于同一主族．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．反應Ⅰ中丙既能做氧化劑又作還原劑
C．非金屬性：X＞Y＞W
D．反應Ⅱ和Ⅲ反應均屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷減小
B．在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極一定溶解32gCu
C．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H＞0，△S＜0
D．將如圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．為了分離提純蛋白質，不可在蛋白質溶液中加入下列試劑中的（　　）
A．甲醛溶液B．飽和硫酸鈉溶液C．硝酸鉛溶液D．飽和硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
C．H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大
D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成氫鍵有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質性質的比較中正確的是（　�。�
A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．堿性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
C．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HFD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
（已知：H2CO3的電離平衡常數K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；Al（OH）3的酸式電離平衡常數K=6.3×10-13）
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
B．M點時生成的CO2為0.05mol
C．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：2
D．V1：V2=1：4

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