8．下列物質混合時，既能生成沉淀，又能產(chǎn)生氣體的一組是（　�。�
A．碳酸鈉和稀鹽酸B．金屬鈉和硫酸銅溶液
C．金屬鎂和硫酸銅溶液D．鋁粉和氫氧化鈉溶液

分析 A、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
B、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀；
C、鎂和硫酸銅溶液反應生成硫酸鎂和銅；
D、鋁粉和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故A錯誤；
B、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故B正確；
C、鎂和硫酸銅溶液反應生成硫酸鎂和銅，反應為：CuSO4+Mg=Cu+MgSO4，故C錯誤；
D、鋁粉和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素及其化合物的性質應用，題目難度一般，主要考查反應生成沉淀和氣體的判斷，掌握物質發(fā)生的化學反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）．已知加入1mol A和2mol B且達到平衡后，生成了a mol C．
（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是$\frac{a}{3}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A 和4mol B，達到平衡后，C的物質的量為2amol（用含a的代數(shù)式表示）．此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入1 mol C．此時A的轉化率與原平衡比較減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向一定物質的量濃度的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3的物質的量隨NaOH加入量的變化關系如圖所示．則下列物質在對應的溶液中一定能大量存在的是（　　）
A．a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B．c點對應的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
C．d點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．f點對應的溶液中：K+、OH-、I-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．2molH2O的摩爾質量是1molH2O 的摩爾質量的2倍錯誤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液肯定顯酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液B．c（H+）=1×10-7mol•L-1
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g）．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mo1-1（1）
N2H4（g）+2O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mo1-1（2）．
請寫出肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1078.1kJ•mo1-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖中每方框表示有關的一種反應物或生成物，方框中的字母是有關主要反應物或生成物的代碼，其中C、E、G、I常溫常壓下是氣體．

（1）寫出化學式：ANaCl，BS．
（2）寫出固體H和氣體I反應生成J的化學方程式，并注明電子轉移的方向和數(shù)目．
（3）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會降低（填升高、降低、或不變），寫出該反應的離子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O 
假設3：紅色粉末是 Fe2O3 和Cu2O的混合物 設計探究實驗，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色；
②若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O；
③在做FeCl3溶液和KSCN溶液的對照實驗時，某同學錯加試劑出現(xiàn)了下列現(xiàn)象，先往FeCl3溶液中加入一些 NaF 溶液，再滴加KSCN溶液，未呈紅色，若再加入足夠量 FeCl3 溶液，又會呈現(xiàn)紅色．對這一現(xiàn)象有三種解釋：
（a）F-能還原 Fe3+，使之轉化為 Fe2+（b）F-能與 Fe3+結合成難電離的物質
（c）F-能與 SCN-反應，消耗了加入溶液中的 SCN-
對以上三種解釋，你認為正確的是b．
（2）若假設3成立，甲乙兩同學為測得紅色物質的各成分的含量設計實驗過程如下：甲同學：

①操作a的名稱為過濾；②試劑C為稀硫酸或稀鹽酸；
乙同學：將mg紅色粉末在空氣中充分加熱完全反應后，稱量所得固體質量為wg，則紅色粉末中Cu2O的質量為9（w-m）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作正確的是（　　）
A．中和熱測定時，用濃硫酸代替鹽酸與NaOH溶液反應
B．用25mL堿式滴定管準確量取25.00mLKMnO4 標準溶液
C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液點在用水濕潤的廣泛pH試紙上，測定該溶液的pH=3.2
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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